0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為
 
個(gè)，質(zhì)量為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：依據(jù)n=
N
NA
=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算．
解答： 解：0.5mol SO2所含有的分子數(shù)=0.5mol×NA=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023；
0.5mol SO2的質(zhì)量=nM=0.5mol×64g/mol=32g；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：3.01×1023；32g；11.2L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量和物質(zhì)微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積的計(jì)算 關(guān)系分析應(yīng)用，掌握換算關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．則HXR的相對(duì)分子量為
 
；HXR的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程表示）：
 
．試列舉它在生活中的一種用途
 
；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
；（用化學(xué)式表示，下同）
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一瓶無(wú)色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、CO32-這七種離子中的某幾種，為此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取少量溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液只產(chǎn)生白色沉淀．
（1）該溶液中一定含有的離子是
 
；一定不含有的離子是
 
；可能含有的離子是
 
．
（2）為檢驗(yàn)可能存在的陽(yáng)離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；若存在，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱，投入黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下列變化填空：

（1）甲是
 
，乙是
 
，丙是
 
．
（2）混合氣體A的主要成分是
 
．
（3）寫出①步驟生成溶液C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．
（4）丙與溶液C反應(yīng)的離子方程式是
 
．反應(yīng)中溶液C中溶質(zhì)體現(xiàn)了
 
、
 
性質(zhì)．氣體B是該反應(yīng)的
 
產(chǎn)物（填氧化或還原）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
周期      族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）；
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
；（填化學(xué)式）
（3）⑥元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性化合物，該物質(zhì)
 
（填“能”或“不能”）溶于氨水，該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式為
 
．
（4）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)是
 
（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是
 
．
a．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
b．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
c．將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中，比較與水反應(yīng)的劇烈程度
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
 
；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池．a(chǎn)、b相連時(shí)，a 為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流方向?yàn)閐→c；a、c相連時(shí)，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是（　�。�
A、CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、S2-+H2O?H2S+OH-

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