Question

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池．a(chǎn)、b相連時，a 為負(fù)極；c、d相連時，電流方向為d→c；a、c相連時，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

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Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：電化學(xué)專題

分析：在原電池中，作原電池負(fù)極的金屬較活潑、作正極的金屬較不活潑，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此判斷金屬活動性強弱．

解答： 解：在原電池中，作原電池負(fù)極的金屬較活潑、作正極的金屬較不活潑，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，
a、b相連時，a 為負(fù)極，則金屬活動性a＞b；
c、d相連時，電流方向為d→c，則金屬活動性c＞d；
a、c相連時，c極產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性a＞c；
b、d相連時，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動性d＞b，
通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是acdb，
故答案為：acdb．

點評：本題以原電池原理為載體考查了金屬活動性強弱的判斷，根據(jù)原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、電子流向與金屬活動性強弱的關(guān)系來分析解答，題目難度不大．