把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸,分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池.a(chǎn)、b相連時,a 為負(fù)極;c、d相連時,電流方向為d→c;a、c相連時,c極產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,d極上發(fā)生氧化反應(yīng).這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
 
考點:原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用
專題:電化學(xué)專題
分析:在原電池中,作原電池負(fù)極的金屬較活潑、作正極的金屬較不活潑,電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此判斷金屬活動性強弱.
解答: 解:在原電池中,作原電池負(fù)極的金屬較活潑、作正極的金屬較不活潑,電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),
a、b相連時,a 為負(fù)極,則金屬活動性a>b;
c、d相連時,電流方向為d→c,則金屬活動性c>d;
a、c相連時,c極產(chǎn)生大量氣泡,則金屬活動性a>c;
b、d相連時,d極上發(fā)生氧化反應(yīng),則金屬活動性d>b,
通過以上分析知,金屬活動性強弱順序是acdb,
故答案為:acdb.
點評:本題以原電池原理為載體考查了金屬活動性強弱的判斷,根據(jù)原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、電子流向與金屬活動性強弱的關(guān)系來分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).4min時,測得D的濃度為0.4mol?L-1,c(A):c(B)=3:5,C的反應(yīng)速率是0.1mol?L-1?min-1.根據(jù)以上數(shù)據(jù)求:
(1)A在4min末的濃度是多少?
(2)B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少?
(3)x的值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.5mol SO2,所含有的分子數(shù)為
 
個,質(zhì)量為
 
,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源,供人們呼吸所需.Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
.在這個反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為
 
 被氧化的是
 
 價態(tài)
 
元素,氧化劑是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

觀察圖,回答問題.
(1)圖中反應(yīng)的△H=
 
(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)已知1mol H2和O2反應(yīng)生成水蒸氣放出241.8kJ熱量,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為
 
,逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能降低,單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,你認(rèn)為最可能的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列裝置所示的實驗不能達到目的是(  )
A、
定量測定化學(xué)反應(yīng)速度
B、
驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C、
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
D、
加熱燒杯,分離SiO2和NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,將1mol NH4NO3溶于水,向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1)( 。
A、滴加氨水的過程中,水的電離平衡將正向移動
B、滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+)=200 n(NH3?H2O)=1mol
C、所滴加氨水的濃度為0.005/b mol?L-1
D、滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是:c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,向容積固定不變的容器中充入a mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),達到平衡后,再向該容器中充入amol NO2,達到平衡后與原來平衡比較正確的是(  )
A、NO2的轉(zhuǎn)化率提高
B、顏色變淺
C、壓強為原來的兩倍
D、平均相對分子質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A、無色透明溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SCN-
C、強堿性溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2-
D、與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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同步練習(xí)冊答案