Question

20．向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生如圖變化．四條曲線與溶液中離子的對應關系，正確的是（　�。�

• A． a：Cl^-  b：K⁺  c：$C{{O}_{3}}^{2-}$  d：$HC{{O}_{3}}^{-}$
• B． a：Cl^-  b：$C{{O}_{3}}^{2-}$  c：K⁺  d：$HC{{O}_{3}}^{-}$
• C． a：K⁺   b：$C{{O}_{3}}^{2-}$  c：$HC{{O}_{3}}^{-}$  d：Cl^-
• D． a：K⁺  b：$HC{{O}_{3}}^{-}$  c：Cl^-  d：$C{{O}_{3}}^{2-}$

Answer 1

分析 根據(jù)向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生K₂CO₃+HCl═KCl+KHCO₃、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，則鉀離子數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目在增加，碳酸根離子的數(shù)目一直在減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，然后結(jié)合圖象來分析對應的離子．

解答 解：因向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應，K₂CO₃+HCl═KCl+KHCO₃、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K⁺離子，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO₃^2-離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO₃^-離子，氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為Cl^-離子，故選C．

點評 本題以碳酸鈉與鹽酸的反應來分析溶液中離子的變化，明確離子反應的實質(zhì)并學會結(jié)合圖象來判斷離子數(shù)目是解答的關鍵．