Question

15．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H₂ ②鋁 ③Na₂O  ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	能導電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，該反應的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)導電的條件是存在自由電子或者自由移動的離子；
電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H⁺+OH^-═H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃為強電解質(zhì)，完全電離；
（4）二氧化碳少量，氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（5）Al+HNO₃→Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O中，Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，結(jié)合電子守恒及原子守恒配平及計算．

解答 解：（1）②鋁中含有自由電子，⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃都存在自由移動的離子，所以能夠?qū)щ姡?br />③CuO ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑨熔融Al₂（SO₄）₃都是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
④CO₂自身不能電離出自由移動離子，不能導電屬于非電解質(zhì)；
故答案為：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨；
（2）強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H⁺+OH^-═H₂O，符合條件的化學反應為2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O，故答案為：2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）少量的④二氧化碳通入⑥氫氧化鋇溶液中，反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）Al+HNO₃→Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O中，Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，由電子守恒及原子守恒可知，該反應為Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，氧化劑為硝酸、還原劑為Al，二者的物質(zhì)的量之比為1：1；5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$×（3-0）=0.6mol，故答案為：1：1；0.6mol．

點評 本題考查鋁的化學性質(zhì)，為高頻考點，涉及酸堿中和離子反應、電離、物質(zhì)的量有關(guān)計算、氧化還原反應及計算等，把握化學用語的使用為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，注重高考高頻考點的考查，題目難度不大．