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【題目】已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是

A. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

B. 將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/L

C. 因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D. 除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

【答案】D

【解析】

正確答案：D

A．不正確，2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓,向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性減弱

B．不正確，Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，H＋將抑制H2S的電離，S2―濃度將小于0.1mol/L，將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的濃度大于1.3×10－35mol/L

C．不正確，因為CuS的溶解性更小，所以反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能發(fā)生

D．正確，除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑進行沉淀轉化，FeS＋Cu2＋CuS＋Fe2＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。

下列說法不正確的是

A.壓強增大主要是因為產生了H2

B.整個過程中，負極電極反應式為：Fe–2e- = Fe2+

C.pH= 4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

D.pH= 2.0時，正極電極反應式為：2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極，下列敘述錯誤的是（ ）

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH――4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是

A. 向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸

C. 加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯

D. 實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是

A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設冰的密度為0.9 g·cm3）

C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變

D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH++Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族
周期

ⅠA


0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是________（填元素符號）。

（2）元素⑧的原子結構示意圖是_________；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是_________。

（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是________________（填化學式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________________（填化學式）。

（4）③、④span>、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（填元素符號）。

（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學鍵類型是________________________。

（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

類別

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是___。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現象是____。

（3）在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___。

（5）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___層(填“上”或“下”)。若產物中有少量未反應的Br2，最好用___洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用____（填操作方法名稱）的方法除去。

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___。

（7）若實驗結束后得到9.4g產品，1，2—二溴乙烷的產率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molBaCl2晶體中所含離子總數為0.2NA

B.25℃時，pH=1的HC1溶液中含有H+的數目為0.1NA

C.17gH2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為190.720g），利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數，每隔相同時間讀得電子天平的數據如下表：

（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式_______。

（2）計算過氧化鈉質量分數時，除了試樣的質量，錐形瓶和水的質量，還必需的數據是______，不必作第6次讀數的原因是______。

（3）根據上述數據，過氧化鈉的質量分數是_____（保留2位小數）。

（4）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質量分數的另一種方案，其操作流程如圖：

①操作Ⅰ的名稱是_____。

②需直接測定的物理量是_____。

③操作Ⅱ需要的儀器除了酒精燈，還需要_____（固定、夾持儀器除外）。

④在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數的測定結果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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