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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　�。�
A、0.24mol
B、0.21mol
C、0.18mol
D、0.14mol
考點：有關混合物反應的計算,硝酸的化學性質
專題：守恒法
分析：混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質的量相同，根據(jù)氮元素守恒求出溶液中硝酸亞鐵的物質的量．
解答： 解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，2.668L NO（標準狀況）的物質的量為
2.688L
22.4L/mol
=0.12mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質的量為
0.36mol
2
=0.18mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.18mol，
故選：C．
點評：本題考查混合物的有關計算，側重考查學生利守恒法計算技巧，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2014年9月28日，鄭州市區(qū)被大霧籠罩，空氣嚴重污染，其首要污染物為PM2.5．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的顆粒物，又稱可入肺顆粒物．下列有關說法不正確的是（　　）
A、霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)
B、焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會增大空氣中PM2.5的含量
C、PM2.5在空氣中一定能產生丁達爾現(xiàn)象
D、開發(fā)利用新能源，實施“低碳經濟”，可減少PM2.5的產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有氧化鋅和鋅的混合物14.6g，往其中加入濃度為1mol/L的鹽酸500mL，充分反應后，所得溶液中Zn2+的物質的量濃度為0.4mol/L（假設反應前后溶液體積不變），回答下列問題：
（1）溶解氧化鋅和鋅的混合物14.6g過程中轉移的電子數(shù)為
 
；
（2）生成的氣體體積（標準狀況）為
 
；
（3）氧化鋅的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是   （　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向待測液中先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液白色沉淀待測液中含有Cl-
B溶液X中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液X中一定含SO42-
C溶液Y中滴入NaOH溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍溶液Y中含NH4+
D鈉鹽Z溶液中，加入稀鹽酸，并將產生的氣體通入石灰水石灰水變渾濁Z一定是Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是（　�。�
選項事實結論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率減慢
DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應：A（g）+2B（s）?C（s）+D（g）；△H＞0（正反應為吸熱反應）．如圖所示為正、逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是（　�。�
A、②③B、①②C、③④D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構式如圖它在一定條件下可能發(fā)生的反應有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥加聚（　　）
A、②③④B、①③⑤⑥
C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經反應5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質的量濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min），試計算：
（1）x的值？
（2）5min內B的平均反應速率？
（3）5min時A的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一反應，由X與Y化合生成Z．其反應如右：2X+3Y=2Z，反應物X與生成物Z的質量關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、有4g的Z生成時，則消耗Y 6g
B、X、Y、Z的摩爾質量之比為3：2：6
C、2mol X質量與3mol Y質量之和等于2mol Z的質量
D、消耗2mol X時，在標準狀況下，生成Z的體積為44.8L

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