Question

下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰�出的相�?yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�

選項	事實	結(jié)論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短	當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B	工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)	增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半	正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D	A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快	當其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，一般來說，增大濃度、壓強、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等，可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答： 解：A．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．增大氣液接觸面積，可增大反應(yīng)速率，故B正確；
C．壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度均增加，正逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；
D．氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．