Question

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置夾持裝置略，采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧的含量。

實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。

向燒瓶中加入200mL水樣。

向燒瓶中依次迅速加入無氧溶液過量和2mL堿性KI無氧溶液過量，開啟攪拌器，反應(yīng)生成，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ酸化、滴定

攪拌，并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至被還原為，溶液為中性或弱酸性。

在暗處靜置5min后，取一定量溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，記錄數(shù)據(jù)。

處理數(shù)據(jù)忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化。

回答下列問題：

配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中的氧氣的簡單操作為________。

取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是________。

“步驟c”中“攪拌”的作用是________。

“氧的固定”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

“步驟f”為________。

“步驟e”中，用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________；若200mL水樣經(jīng)處理后，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________用含字母的式子表示)mg/L。

“步驟d”中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因用離子方程式表示，至少寫出2個：________。

Answer 1

【答案】將溶劑水煮沸后冷卻 使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差 使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng) 重復(fù)步驟e中的滴定操作次 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)色 40ab ，；

【解析】

（1）溶液中氧氣溶解度不大，且隨溫度升高溶解度減小，所以配制以上無氧溶液時(shí)需要通過煮沸溶劑后冷卻，把溶劑水中溶解的氧氣趕出得到；

故答案為：將溶劑水煮沸后冷卻；

（2）取水樣時(shí)擾動水體表面，這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；

故答案為：使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；

（3）操作步驟中攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)；

故答案為：使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)；

（4） “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

故答案為：；

（5）為減少實(shí)驗(yàn)過程中的誤差，滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)測定數(shù)值，取幾次的平均值計(jì)算，步驟f為重復(fù)步驟e的操作2~3次；

故答案為：重復(fù)步驟e的操作2~3次；

（6）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，發(fā)生反應(yīng)，以淀粉作指示劑，隨硫代硫酸鈉溶液滴入，滴定過程中滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；若200mL水樣經(jīng)處理后，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL，實(shí)驗(yàn)過程中依次發(fā)生的反應(yīng)為，，，得到定量關(guān)系為：

，

1 4

n（O2）

n（O2）=0.00025abmol，質(zhì)量為，

氧氣濃度；

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)色； 40ab；

硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：；；，

故答案為：，，任寫其中2個。