【題目】下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( )
①滴入酚酞,NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強(qiáng)
④0.1molL-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體
⑥c(H+)=0.1molL-1的HNO3溶液稀釋至1000倍,pH<4
A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④
【答案】A
【解析】
①滴入酚酞,NaNO2溶液顯紅色,證明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,NO2-水解使溶液顯堿性:NO2- + H2O HNO2 + OH- ,證明HNO2是弱電解質(zhì),①不符合題意;
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,沒有說明濃度大小,不能證明HNO2是弱電解質(zhì),②符合題意;
③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強(qiáng),說明HNO2沒有完全電離,證明HNO2是弱電解質(zhì),③不符合題意;
④0.1molL-1HNO2溶液的pH=2,說明電離的HNO2濃度為0.01molL-1,沒有完全電離,證明HNO2是弱電解質(zhì),④不符合題意;
⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體,證明酸性HNO2>H2CO3,但不能證明HNO2是弱電解質(zhì),⑤符合題意;
⑥c(H+)=0.1molL-1的HNO3溶液稀釋至1000倍,pH<4,說明HNO2不是強(qiáng)酸,證明HNO2是弱電解質(zhì),⑥不符合題意;
總之,②⑤符合題意,A選項(xiàng)正確;
答案選A。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子,白球表示氯原子),該氯化物的化學(xué)式是__。若該晶體的密度為ρg·cm-3,以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長a=__nm。
(2)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為__,通過測定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ=__g·cm-3。
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(,,),則原子2和3的坐標(biāo)分別為__、__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:將溶液用鹽酸滴定時,若用酚酞做指示劑,終點(diǎn)時消耗鹽酸;若用甲基橙做指示劑,終點(diǎn)時消耗鹽酸,F(xiàn)有一份白色粉末,可能含有、、的一種或兩種。現(xiàn)取一定量的該粉未配成適當(dāng)濃度的稀溶液并分成兩等份,分別用鹽酸滴定。一份用酚酞做指示劑,消耗鹽酸;另一份用甲基橙做指示劑,消耗鹽酸。下列說法正確的是( )
①若,則固體中只含有
②若,則固體中只含
③若,則固體中含有、
④若,則固體中含有、
A.①②③④B.③④C.①②D.①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列反應(yīng)可用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛:。
①配合物中,與形成配位鍵的原子是__________(填元素符號)。
②中原子的雜化軌道類型是________;含有鍵的數(shù)目為_______。
(2)分子中,原子的雜化軌道類型是__________;寫出由3個原子組成且與具有相同空間構(gòu)型的離子:___________(填一個即可)。
(3)石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖1所示)是一種由單層碳原子構(gòu)成的具有平面結(jié)構(gòu)的新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖2所示)。
氧化石墨烯中2號原子的雜化方式是_________,該原子與相鄰原子形成的鍵角______(填“>”“<”或“=”)石墨烯中1號與相鄰形成的鍵角。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(用代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能()。第二周期部分元素的變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的自左而右依次增大的原因是__________;氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_________。
(2)經(jīng)射線衍射測得化合物的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,中兩種陽離子的相同之處為__________,不同之處為__________。(填標(biāo)號)
A 中心原子的雜化軌道類型 B 中心原子的價層電子對數(shù)
C 立體結(jié)構(gòu) D 共價鍵類型
②中陰離子中的鍵總數(shù)為__________個。分子中的大鍵可用符號表示,其中代表參與形成大鍵的原子數(shù),代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)則中的大鍵應(yīng)表示為__________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為、__________、__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___,ΔH___0(填“<”“>”或“=”)。
(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1,則6s時c(A)=___molL-1,C的物質(zhì)的量為___mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___。
(3)一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。
①單位時間內(nèi)生成nmolA,同時消耗nmolC
②A的轉(zhuǎn)化率不變
③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
④混合氣體的密度不再變化
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
(4)1200℃時,C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合,則放出的熱量大于57.3 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示:
下列敘述不正確的是
A.b極附近溶液的pH增大
B.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品
D.b極是電解池的陽極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點(diǎn),回答下列問題:
(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?砂聪铝写呋^程進(jìn)行:
Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1
Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1
Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時,還需要利用反應(yīng)___的ΔH。
(2)如圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:
可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(400℃)__K(500℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為p0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=4:1的數(shù)據(jù),計算400℃時容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=___(列出計算式)。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。
(3)已知:氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明,生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-
Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常溫下,反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行,但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3,試用碰撞理論解釋其原因:___。
(4)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4,寫出陽極反應(yīng)式:___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com