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5．核素${\;}_{92}^{238}$U中子數(shù)與質子數(shù)之差是（　�。�
A．54B．92C．146D．238

分析 根據(jù)原子符號的含義，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：核素${\;}_{92}^{238}$U中質子數(shù)為92，質量數(shù)為238，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=238-92=146，中子數(shù)與質子數(shù)之差為146-92=54，
故選A．

點評 本題考查原子結構與組成，明確質量數(shù)、質子數(shù)和中子數(shù)之間的關系是解本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關電化學說法錯誤的是（　�。�
A．1 mol H2和0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多
C．水中的鋼閘門連接電源的負極，屬于外加電流的陰極保護法
D．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．ⅣA族元素氫化物沸點：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點：PH3＞NH3
B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S
C．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HCl
D．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．二溴乙烷：CH2BrCH2BrB．3-乙基-1-丁烯：
C．2-甲基-2，4-己二烯：D．2，2，3-三甲基戊烷：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有一種有機物的結構簡式為：（CH3）2C═CHCHO，某同學對該分子的官能團進行檢驗．
（1）檢驗分子中醛基的常用試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅；反應現(xiàn)象是：產生銀鏡反應或產生紅色沉淀，化學方程式為：（CH3）2C=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（CH3）2C=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O或（CH3）2C=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCOOH+Cu2O+H2O
（2）檢驗該分子中碳碳雙鍵的方法是將銀鏡反應（上述反應）后的溶液調節(jié)至中性，加溴水，觀察是否褪色．
（3）實際操作中，哪一個官能團應先檢驗？醛基（或-CHO）（填寫官能團名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，下列說法中正確的是（　�。�
A．
石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>		B．
相同條件下等質量S（g）比S（s）的能量低
C．
白磷比紅磷穩(wěn)定		D．
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
請回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是上到下依次減�。�
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：
NH3、H2O、HF分子內存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點高．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol-1，失去第二個電子為7296kJ•mol-1，失去第三個電子為11 799kJ•mol-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能區(qū)別乙烯和氫氣的一種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．溴水D．新制氫氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．Y的單質可與NaOH溶液反應．
（1）Z的原子結構示意圖為．
（2）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是C1＜S＜A1（用元素符號表示）．
（3）工業(yè)生產單質Y的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化學方程式表示）．
（4）X與Y的化學性質相似，則單質X與NaOH濃溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2BeO2+H2↑．

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