Question

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

(1)W在周期表中的位置為________________。

(2)僅有Y和Z兩種元素組成的兩種化合物之間可以進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化，寫出化學(xué)方程式：___________________________________________________________。

(3)寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。

(4)W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。

Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。

(1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物質(zhì)的電子式為______________。

(2)將X的最高價(jià)氧化物通入到苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(3)X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是________L。

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅦA族 2SO2＋O22SO3 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H 2O 4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O 溶液變渾濁 6.72

【解析】因?yàn)?/span>X、Y、Z、W四種短周期元素，由元素在周期表的位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期。

Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Z最外層電子數(shù)為6，故Z為硫元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、W為Cl元素；（1）W為Cl元素，原子核外電子數(shù)為3，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，故處于周期表第三周期ⅦA族。

（2）氧元素與硫元素組成的化合物為：SO2、SO3，相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：2SO2＋O22SO3。

（3）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O。

（4）高氯酸濃溶液不穩(wěn)定，受熱分解，產(chǎn)生黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧元素被氧化生成氧氣，由氫元素守恒，還有水生成，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，n(Cl2)==2mol，生成氧氣為9mol-2mol=7mol，故反應(yīng)方程式為：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。

Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22，設(shè)Y的核外電子數(shù)為y，則Z的核外電子數(shù)為y+8，則y+y+8=22，解得y=7，故Y為N元素、Z為P元素，則X為C元素、W為S元素。

（1）N與H以原子比1∶2形成的物質(zhì)是N2H4，電子式為。

（2）碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，反應(yīng)生成苯酚，通常條件下苯酚溶解性較小，故溶液變渾濁。

（3）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，n(SO2)==0.2mol、n（CO2）==0.1mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L。