Question

【題目】有下列物質(zhì)：

A．燒堿 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸鋇 E．純堿 F．鐵

(1)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 。

(2)純堿的電離方程式是 。

(3)燒堿溶液與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(4)將干冰升華后所得的氣體通入過(guò)量燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)a、b、c、d分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

反應(yīng)物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無(wú)色氣體

①b是 (用化學(xué)式填寫)。

②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

【答案】(1)F(或鐵) (1分)

(2)Na2CO32Na+ + (2分)

(3)H++ OHH2O(2分)

(4)CO2+2OH+H2O(2分)

(5)①HCl(2分) ②Ag+ + ClAgCl↓(2分)

【解析】(1)鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)純堿是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Na2CO32Na+ +。

(3)氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++ OHH2O。

(4)干冰是固體CO2，CO2與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，離子方程式為CO2+2OH+H2O。

(5)a分別與b、c、d混合都能生成沉淀，則a為AgNO3；b與d反應(yīng)生成無(wú)色氣體，則b和d為Na2CO3和HCl的組合，則c為BaCl2；c與d生成沉淀，則d為Na2CO3，b為HCl；①b是HCl；②a+c即AgNO3與BaCl2反應(yīng)的離子方程式為：Ag+ + ClAgCl↓。