粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖；
①X是
 
（填“H2”、“SiHCl3”）．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）
 
K（950℃）（選填“＞”、“＜”、“=”）
考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：①根據(jù)圖象可知：橫坐標表示氫氣的量增多；
②溫度越高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率高，即反應(yīng)進行的程度大；
解答： 解：①兩種反應(yīng)物，增加其中一種，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，自身的轉(zhuǎn)化率反而減小，橫坐標表示氫氣的量增多，所以縱坐標表示的轉(zhuǎn)化率提高應(yīng)為SiHCl3，
故答案為：SiHCl3；
②當
n(H2)
n(SiHCl3)
一定時，溫度越高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率高，即反應(yīng)進行的程度大，所以高溫時的化學(xué)平衡常數(shù)大，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，即K（1150℃）＞K（950℃）；
故答案為：＞；
點評：本題考查硅及其化合物的性質(zhì)，讀懂圖象、理順平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列溶液混合，反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、0.2mol/L的鹽酸15ml
B、0.2mol/L的鹽酸12ml
C、0.25mol/L的硫酸12ml
D、18.4 mol/L濃硫酸15ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同系物的有
 
；互為同分異構(gòu)體的有
 
；互為同素異形體的有
 
；屬于同位素的有
 
；是同一種物質(zhì)的有
 
．
①O2②氯仿③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3-O-CH2CH3⑦
 
12
6
C⑧⑨
 
13
6
C⑩CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：A．碳酸氫鈉  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃   F．維生素C    G．明礬．請用字母填空：
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
 
，可直接進入人體血液補充能量的是
 
，可用作食品防腐劑的是
 
，常用作食品著色劑的是
 
，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是
 
，人體缺乏會引起壞血病的是
 
，在處理廢水時，需要加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）氮、氧元素非金屬性較強的是
 
．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為
 
．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO）對應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=
 
．當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，用氨脫氮，每生成1molN2放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-．海水的pH會
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負極反應(yīng)式是
 
．
（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術(shù)新材料的主要成分之一．工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是常見的三大強酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等．硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)．
（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3→2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40g MNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL．由此可以計算出M的相對原子質(zhì)量為
 
．
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為
 
．
（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（S．T．P．）．則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為
 
．如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為
 
．
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少升？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
I．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是
 
．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 

（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0.2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.5L 1mol/L的鹽酸溶液，試計算下列問題：
（1）計算鹽酸溶液中溶解的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）在標準狀況下，該溶液中所溶解的HCl氣體的體積是多少？質(zhì)量是多少（保留兩位小數(shù)）？
（3）將該溶液稀釋為1L，則稀釋后的溶液濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
（1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
 和
 
；
（2）溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol．

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