下表為元素周期表的一部分:

周期
1
2
3
I.請(qǐng)參照元素①-⑥在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="527ftzv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)元素④與⑥形成化合物的電子式是
 

Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖所示的變化,其中A是一種淡黃色固體.請(qǐng)回答:

(4)寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式
 

(5)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會(huì)形成酸雨.可用溶液B吸收,當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液D.已知溶液D顯酸性,則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qjtscu7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(6)在500℃,101kPa時(shí),氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0.2mol氣體E時(shí),放出akJ熱量,寫出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(7)若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng),下列說法能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.溫度不變   B.氣體總壓強(qiáng)不變   C.混合氣體的密度不變    D.混合氣體的平均分子量不變.
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:推斷題,元素周期律與元素周期表專題
分析:I.根據(jù)元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥分別是H、O、Na、Si、S、Cl元素,
(1)元素②的離子核外有2個(gè)電子層、最外層有8個(gè)電子,核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子;
(2)離子的電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減;
(3)元素④與⑥形成化合物為SiCl4,屬于共價(jià)化合物,硅原子和每個(gè)Cl原子之間都存在共價(jià)鍵;
II.由上述部分元素組成的物質(zhì),A是一種淡黃色固體,則A為Na2O2,能與液態(tài)X反應(yīng)生成氣體C與B的溶液,可推知X為H2O、B為NaOH、C為O2,
(4)過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣;
(5)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會(huì)形成酸雨,則Y是二氧化硫,當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液D,則D為NaHSO3,溶液D顯酸性,說明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度,再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大;
(6)在500℃,101kPa時(shí),二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,所以E是三氧化硫、F是硫酸,氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0.2mol氣體E時(shí),放出akJ熱量,則2mol二氧化硫完全反應(yīng)放出10akJ熱量,據(jù)此書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
(7)當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),據(jù)此判斷.
解答: 解:I.根據(jù)元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥分別是H、O、Na、Si、S、Cl元素,
(1)元素②的離子核外有2個(gè)電子層、最外層有8個(gè)電子,核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)離子的電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑大小順序是S2->O2->Na+,
故答案為:S2->O2->Na+
(3)元素④與⑥形成化合物為SiCl4,屬于共價(jià)化合物,硅原子和每個(gè)Cl原子之間都存在共價(jià)鍵,其電子式為,
故答案為:
II.由上述部分元素組成的物質(zhì),A是一種淡黃色固體,則A為Na2O2,能與液態(tài)X反應(yīng)生成氣體C與B的溶液,可推知X為H2O、B為NaOH、C為O2,
(4)過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故答案為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
(5)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會(huì)形成酸雨,則Y是二氧化硫,當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液D,則D為NaHSO3,溶液D顯酸性,說明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度,鈉離子不水解,水和亞硫酸氫根離子電離生成氫離子,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>(OH-),故答案為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>(OH-);
(6)在500℃,101kPa時(shí),二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,所以E是三氧化硫、F是硫酸,氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0.2mol氣體E時(shí),放出akJ熱量,則2mol二氧化硫完全反應(yīng)放出10akJ熱量,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2?2SO3△H=-10akJ/mol,故答案為:2SO2+O2?2SO3△H=-10akJ/mol;
(7)當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),該可逆反應(yīng)前后改變的物理量有溫度、壓強(qiáng)、平均分子量,所以當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、混合氣體的平均分子量不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故選ABD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了無機(jī)物推斷及元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用,綜合性較強(qiáng),涉及元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)用語等知識(shí)點(diǎn),難點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷,注意題干中限制性信息,為易錯(cuò)點(diǎn).
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    下列不屬于合成纖維的是( 。
    A、的確良B、棉花
    C、人造棉花D、氯綸

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    現(xiàn)有電解質(zhì)溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa,⑤NaOH
    (1)當(dāng)五種溶液的濃度相同時(shí),溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    (填序號(hào)).
    (2)在上述五種電解質(zhì)溶液中,分別加入AlCl3溶液,有氣體產(chǎn)生的是
     
    (填序號(hào)).
    (3)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

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    粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時(shí),反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖;
    ①X是
     
    (填“H2”、“SiHCl3”).
    ②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150℃)
     
    K(950℃)(選填“>”、“<”、“=”)

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    將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)═2C(g)
    反應(yīng)進(jìn)行到2s末,測(cè)得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol.計(jì)算:分別用C濃度的增加、A和B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率.

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    美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源,其構(gòu)造如圖所示:a、b兩個(gè)極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電.
    (1)a是
     
    極;b是
     
    極.電極反應(yīng)式分別為
     
    、
     
    ;
    (2)若用酸性電解質(zhì)時(shí),電極反應(yīng)為:
    負(fù)極:
     

    正極:
     

    總反應(yīng)式:
     

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    CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.制取CO和H2的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖3所示.

    (1)寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式
     

    (2)CO和H2可以合成二甲醚,化學(xué)方程式為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0.
    如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)
     
    (選填編號(hào)).
    A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
    C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)       D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
    (3)一定條件下,可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g),同時(shí)還生成H2O(g).
    ①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到平衡時(shí)部分物質(zhì)的濃度如圖1所示:用CH4表示達(dá)到平衡時(shí)的正反應(yīng)速率
     
    ,起始充H2的物質(zhì)的量為
     
    ,該溫度下的平衡常數(shù)等于
     

    ②圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時(shí)間圖,若現(xiàn)在20min時(shí)擴(kuò)大容器體積,并在30min時(shí)又達(dá)到狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出H2的逆反應(yīng)方向速率時(shí)間圖象.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    按要求書寫方程式.
    (1)鐵在氯氣中燃燒
     
    (化學(xué)方程式)
    (2)氯氣通入石灰乳中:
     
    (化學(xué)方程式)
    (3)過氧化鈉在呼吸面具中供氧:
     
    (化學(xué)方程式)
    (4)鈉與水反應(yīng)
     
    (離子方程式)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

     X、Y、Z是Ⅳ~ⅦA族的三種非金屬元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.試回答:
    (1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是
     

    (2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
     
    ,Y與Na所形成化合物的電子式為
     

    (3)Z元素的名稱是
     
    .從得失電子的角度看,Z元素具有
     
    性,其外圍電子排布為
     

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