Question

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦		⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2)③與⑤形成的化合物溶于水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ ，氣體A的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為______________。

(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式 _____________，該反應(yīng)的類(lèi)型是_______反應(yīng)。

(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________（用化學(xué)式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 第三周期IIA族 Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ 置換 H2SiO3< H2CO3< HNO3 HF>HCl>HBr>HI Al(OH)3+3 H＋== Al3+ + 3H2O

【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。(1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素為Mg，位于周期表中的位置為第三周期IIA族；(2)③與⑤形成的化合物氮化鎂溶于水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和氣體A即氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式 為Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2↓ + 2NH3↑，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(3)④所形成的單質(zhì)F2與水反應(yīng)的方程式為2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，該反應(yīng)的類(lèi)型是置換反應(yīng)；(4)非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3< H2CO3< HNO3；④非金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定，故所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>HCl>HBr>HI；(5)表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物硝酸和氫氧化鋁相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3 H＋== Al3+ + 3H2O。