Question

如圖1為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語作答：
（1）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為

 

．（用離子符號表達）
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為

 

．（用化學(xué)式）
（3）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生圖2中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出電解A溶液的化學(xué)方程式

 

．②寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療．
①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，②其氫化物的化學(xué)式為

 

．
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,無機物的推斷

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl、⑧為P．
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂，D溶液顯堿性，電解A的溶液得到B、C、D，可推知A為NaCl、D為NaOH、C為H₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為HCl，G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂；
（4）①As原子核外電子數(shù)為33，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、5；
②As處于ⅤA族，最低負(fù)價為-3，進而書寫其氫化物的化學(xué)式；
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO．As可與NaClO的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，氯元素被還原為氯離子．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl、⑧為P．
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞F^-＞Na⁺，故答案為：Cl^-＞F^-＞Na⁺；
（2）非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂，D溶液顯堿性，電解A的溶液得到B、C、D，可推知A為NaCl、D為NaOH、C為H₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為HCl，G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，則：①電解A溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
②D溶液與G反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）①As原子核外電子數(shù)為33，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
②As處于ⅤA族，最低負(fù)價為-3，其氫化物的化學(xué)式為AsH₃，故答案為：AsH₃；
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO．As可與NaClO的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，氯元素被還原為氯離子，反應(yīng)方程式為：2As+5NaClO+3H₂O=5NaCl+2H₃AsO₄，故答案為：2As+5NaClO+3H₂O=5NaCl+2H₃AsO₄．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、無機物推斷等，難度中等，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識．