Question

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是

 

；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是

 

；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用

 

；
（4）檢驗陽極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）依據(jù)裝置圖中氯氣和氫氣生成的位置判斷，生成氯氣的電極為陽極，左邊為正極，右邊為負(fù)極，連接電極為陰極，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液；
（2）電解飽和食鹽水，依據(jù)電極反應(yīng)判斷生成產(chǎn)物，書寫離子方程式；
（3）根據(jù)陽極產(chǎn)物和平衡移動原理分析；
（4）根據(jù)陽極產(chǎn)物氯氣的性質(zhì)進(jìn)行檢驗．

解答： 解：（1）裝置圖中氯氣和氫氣生成的位置判斷，生成氯氣的電極為陽極，左邊電極為正極，右邊電極為負(fù)極，連接電極為陰極，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH；
（2）電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學(xué)平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向左移動，減少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出，
故答案為：Cl₂與水的反應(yīng)為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出；
（4）電解氯化鈉溶液，在陽極上產(chǎn)生的是氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，可以檢驗氯氣的產(chǎn)生，故答案為：在陽極附近放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，如果試紙變藍(lán)色，證明陽極反應(yīng)產(chǎn)物是氯氣，
故答案為：在陽極附近放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，如果試紙變藍(lán)色，證明陽極反應(yīng)產(chǎn)物是氯氣．

點(diǎn)評：本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)，電極判斷，離子除雜實驗設(shè)計方案分析判斷是關(guān)鍵，題目難度中等．