已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJ••mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ••mol-1
則2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是( )
A、-824.4 kJ••mol-1 B、-627.6kJ••mol-1 C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L-1和0.4 mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為( )
A.2.4 g B.3.2 g
C.6.4 g D.9.6 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同溫度下,有下列三個熱化學(xué)方程式:
(1)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q1 kJ• mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H1= -Q2 kJ• mol-1
(3)2H2(l)+O2(g)=== 2H2O(g) △H1= -Q3 kJ• mol-1
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是( )
A. Q1=Q2<Q3 B. Q2 > Q1 >Q3 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):
2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣)
達(dá)到平衡時,C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( )
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M (g)+N (g) R (g)+2 L
此反應(yīng)符合右邊圖像。下列敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B.正反應(yīng)吸熱,L是固體
C.正反應(yīng)放熱,L是液體 D.正反應(yīng)放熱,L是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)
PH4I(S) PH3(g) + HI(g) ① ;
4PH3(g) P4(g)+ 6 H2(g) ② ;
2HI(g) H2(g) + I2(g) ③
以上三反應(yīng)建立平衡后,測得HI為b mol,I2(氣)為c mol,H2為d mol。求:
⑴ 平衡后,容器內(nèi)P4(氣)和PH3的物質(zhì)的量(用代數(shù)式表示):n(P4)= ,n(PH3)= 。
⑵ a,b,c三者的關(guān)系服從a > (填含b,c的代數(shù)式)。
⑶ 平衡后,增大壓強,容器內(nèi)n(I2) , n(PH4I) (增加、減少、不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍(lán)時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán),實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為
5.0×10-5 mol·L-1·s1-
D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是( )
A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4
B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液
D.用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
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