1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L-1和0.4 mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為( )
A.2.4 g B.3.2 g
C.6.4 g D.9.6 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性,設(shè)計了如下實驗:
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再滴入幾滴濃HNO3,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生紅棕色氣體,這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望,對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。
⑴甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的,大家經(jīng)過理性分析,認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾,理由是______________________________________________。
⑵乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失,說明Fe(SCN)3被破壞,紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原,推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無色液體,根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測SCN-中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。
⑶根據(jù)乙同學(xué)的觀點,設(shè)計了實驗方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,放出紅棕色氣體,而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色,溶液溫度升高;繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生渾濁,并剩余一種非極性氣體;向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式__________________________________________________________________。
⑷丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究,設(shè)計了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水,溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色,而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計意圖是__________________________________________________。
⑸通過本次探究,可以得出以下結(jié)論:
a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應(yīng)注意__________;b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的______是Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。
已知:①
②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO
請回答下列問題:
⑴下列有關(guān)F的說法正確的是 。
A.分子式是C7H7NO2Br B.能形成內(nèi)鹽
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)
⑵C→ D的反應(yīng)類型是 。
⑶B→C的化學(xué)方程式是 。
在合成F的過程中,B→C步驟不能省略,理由是 。
⑷D→E反應(yīng)所需的試劑是 。
⑸寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式 , , 。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②分子中含有 -CHO
⑹以X和乙烯為原料可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是( )
A.含有的微粒種類數(shù)相同
B.敞口放置后溶液的pH均可能減小
C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.均具有強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是( )
A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
B.SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,并加熱使之充分反應(yīng),直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖,曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化,曲線b代表NH3的體積變化(假設(shè)NH3全部放出)。
(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。
(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。
(3)當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100~200 mL范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=2(a-b-c) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=2(b-a) kJ/mol
C.N2(g)+H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol
D.N2(g)+H2(g)===NH3(g)ΔH=(a+b) kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
ZnO是電鍍、涂料、有機(jī)合成等化學(xué)工業(yè)的重要原料。某課題組設(shè)計由含鋅工業(yè)廢料(含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì))生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下:
已知:黃鈉鐵礬在pH為1.5,溫度為90℃時完全沉淀,且易于過濾。
2Cu +O2 +2H2SO4 == 2CuSO4+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJ••mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ••mol-1
則2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是( )
A、-824.4 kJ••mol-1 B、-627.6kJ••mol-1 C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1
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