下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是(  )

A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

B.SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣

D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳


解析 NaHCO3、(NH4)2CO3受熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O,但Na2CO3受熱難分解,A項(xiàng)錯(cuò);SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO2的還原性,B項(xiàng)錯(cuò);NO2、SO2均可與NaOH反應(yīng):2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,C項(xiàng)正確;稀硝酸和稀硫酸均不能將木炭氧化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案 C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列離子方程式書寫正確的是(  )。

A.向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體:Ca2+ClO+SO2+H2O===CaSO4↓+2H+Cl

B.向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液:CO32+2H==CO2↑+H2O

C.KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色:5C2O42+16H+2MnO4===10CO2↑+ 2Mn2+8H2O

D.向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液:〔Ag(NH3)2++OH+3H= Ag++H2O +2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是

X

Y

Z

W

A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩<X<W<Z

C.室溫下,Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定條件下,動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油,化學(xué)方程式如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.生物柴油由可再生資源制得

B.生物柴油是不同酯組成的混合物

C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物

D.“地溝油”可用于制備生物柴油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是(  )

A.Pt                                  B.Ag

C.Al                                  D.Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L-1和0.4 mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(  )

A.2.4 g                               B.3.2 g

C.6.4 g                               D.9.6 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng),對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要技能之一。用所給裝置(夾持裝置省略)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是  (  )

 

圖①                 圖②           圖③            圖④

A.圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去,說(shuō)明SO2具有漂白性

B.圖②能構(gòu)成銅鋅原電池

C.圖③利用排空氣法收集二氧化碳

D.圖④檢查裝置氣密性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):

            2A(氣) + B(氣)  3C(氣) + D(氣)

達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是(    )

   A.  4molA+2molB          B.  2molA+1molB+3molC+1molD

      C.  3molC+1molD+1molB    D.  3molC+1molD

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