已知反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng),對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量
B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B.0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,14g N2含有分子數(shù)為0.5NA
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下列鑒別方法不可行的是( )
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷
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下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是( )
A.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
B.SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
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從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。
G為不溶于稀硝酸的白色固體;溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)。回答下列問題:
(1)在實驗室中收集氣體C,可選擇如圖裝置中的________。
(2)操作②的名稱是________。在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是________。在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作,洗滌固體D的目的是________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式:
反應(yīng)①:_____________________________________________,
反應(yīng)④:___________________________________________。
(4)在實驗室中,要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F,可以將它依次通過如圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置,其中瓶Ⅰ中盛放的是________,瓶Ⅱ中盛放的是________。
(5)實驗中必須吸收多余的氣體F,以免污染空氣。下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置,為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,合理的裝置是________。
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化學(xué)反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=2(a-b-c) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=2(b-a) kJ/mol
C.N2(g)+H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol
D.N2(g)+H2(g)===NH3(g)ΔH=(a+b) kJ/mol
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(1)已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及
S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點,其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①在一定溫度下,測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol-1,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于__________。
②若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol-1,氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol-1,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則S8分子硫硫鍵的鍵能為____________。
(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | X |
①已知白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol-1,白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示,
則上表中X=________;
②0.5 mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6,放出的熱量為________kJ。
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.32 g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.6NA
C.27 g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NA
D.11.2 L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA
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已知兩個熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是( )
A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
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