(1)已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時(shí),含有S2、S4、S6及
S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
①在一定溫度下,測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol-1,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于__________。
②若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol-1,氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol-1,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則S8分子硫硫鍵的鍵能為_(kāi)___________。
(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | X |
①已知白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol-1,白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示,
則上表中X=________;
②0.5 mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6,放出的熱量為_(kāi)_______kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某無(wú)色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子,現(xiàn)有如下操作:
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無(wú)沉淀,繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。
Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
試回答下列問(wèn)題:
該溶液中一定存在的離子有______________,一定不存在的離子_____________。
用一個(gè)離子方程式表示操作②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng),對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( )
A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)
反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1
C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要技能之一。用所給裝置(夾持裝置省略)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是 ( )
圖① 圖② 圖③ 圖④
A.圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去,說(shuō)明SO2具有漂白性
B.圖②能構(gòu)成銅鋅原電池
C.圖③利用排空氣法收集二氧化碳
D.圖④檢查裝置氣密性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。
(1)查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行,第一步為IO3-+ 3HSO3-=3SO42-+3H+ + I-,則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________
(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反應(yīng)溫度/℃ | 溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s |
① | 15 | 20 | 10 | 15 | t1 |
② | a | 30 | 0 | 15 | t2 |
③ | 15 | b | c | 30 | t3 |
實(shí)驗(yàn)①②是探究______________對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=________;實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則表中b=________,c=________
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑),用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大,一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)三:
假設(shè)一:反應(yīng)生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用,SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快;
假設(shè)二:反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用,H+濃度越大反應(yīng)速率越快;
假設(shè)三:__________________________________________________________;
……
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定)
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):
( )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
( )兩種物質(zhì)都是氧化物
( )兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色,制得物質(zhì)N。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。
②將物質(zhì)N接通直流電源,________極附近的顏色逐漸加深,________極附近的顏色逐漸變淺。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題:
(1) 過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑,寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式:
(2) Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是____________(寫(xiě)電子式),
(3) 臭氧(O3)可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
KI+O3+H2O→KOH+I(xiàn)2+O2(未配平 ) 回答問(wèn)題:
① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為
② 配平后的化學(xué)方程式是
(4)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖8所示)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 (填“A”或“B”)。
② 若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2L和4.48L
氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)
為 (忽略 O 3 的分解)。
③ 若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為: 。
(5)新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著,鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可發(fā)生反應(yīng)NO(g)+ O3 (g)NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下,將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖(如圖9)所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是
a.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)物濃度:b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d.Δt1=Δt2時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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