（1）已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及

S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①在一定溫度下，測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol－1，則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于__________。

②若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為_(kāi)___________。

（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能(kJ·mol－1)

198

360

498

X

①已知白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如下圖所示，

則上表中X＝________；

②0.5 mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為_(kāi)_______kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：

Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無(wú)沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。

Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

試回答下列問(wèn)題：

該溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子_____________。

用一個(gè)離子方程式表示操作②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是(　　)

A．Pt                                  B．Ag

C．Al                                  D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)

反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol－1                 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1                 D．＋67.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要技能之一。用所給裝置（夾持裝置省略）完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是  （  ）

 

圖①                 圖②           圖③            圖④

A．圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性

B．圖②能構(gòu)成銅鋅原電池

C．圖③利用排空氣法收集二氧化碳

D．圖④檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。

  （1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________

  （2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s

①

15

20

10

15

t1

②

a

30

0

15

t2

③

15

b

c

30

t3

實(shí)驗(yàn)①②是探究______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=________；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中b=________，c=________

    （3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：

   假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42－對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42－濃度越大反應(yīng)速率越快；

   假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；

   假設(shè)三：__________________________________________________________；

    ……

  （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

(　　)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

(　　)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

(　　)兩種物質(zhì)都是氧化物

(　　)兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質(zhì)N。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

②將物質(zhì)N接通直流電源，________極附近的顏色逐漸加深，________極附近的顏色逐漸變淺。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題：

（1）       過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：

           　　　          　　　　　　　　　　

（2）       Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是____________（寫(xiě)電子式），

（3）       臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平 ）    回答問(wèn)題：

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為        　　    

② 配平后的化學(xué)方程式是                                  

（4）O3  可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和4．48L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)

為           （忽略  O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：             。

（5）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是           

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)  

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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同步練習(xí)冊(cè)答案