從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。
G為不溶于稀硝酸的白色固體;溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C,可選擇如圖裝置中的________。
(2)操作②的名稱是________。在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是________。在得到固體D時(shí)必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作,洗滌固體D的目的是________________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式:
反應(yīng)①:_____________________________________________,
反應(yīng)④:___________________________________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中,要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F,可以將它依次通過(guò)如圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置,其中瓶Ⅰ中盛放的是________,瓶Ⅱ中盛放的是________。
(5)實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體F,以免污染空氣。下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置,為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,合理的裝置是________。
解析 根據(jù)題給信息,固體D與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體F,則F為Cl2,D為MnO2;溶液E加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀G,則G為AgCl,而H焰色反應(yīng)呈紫色,則H為KNO3,E為KCl,據(jù)此可知B為MnO2和KCl的混合物,故氣體C為O2,A為MnO2和KClO3的混合物。
(1)實(shí)驗(yàn)室中收集O2可用排水法或向上排空氣法。
(2)分離MnO2和KCl的混合物,可采用溶解、過(guò)濾的方法,因過(guò)濾后在MnO2固體表面附著Cl-、K+,應(yīng)用蒸餾水洗滌除去。
(4)制得的Cl2中會(huì)含有HCl、H2O(g),除HCl應(yīng)用飽和食鹽水,除H2O(g)可用濃硫酸,且先除HCl,后干燥。
答案 (1)A、C
(2)過(guò)濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 除去附著在MnO2表面的K+、Cl-等離子
(3)2KClO32KCl+3O2↑
MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)飽和食鹽水 濃硫酸
(5)B、C、D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:
① 在稀堿溶液中,溴苯難發(fā)生水解
②
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰,吸收峰的面積比為1:2:6:1,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng),其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X中官能的名稱是 。
(2)F→H的反應(yīng)類型是 。
(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4)E不具有的化學(xué)性質(zhì) (選填序號(hào))。
a.取代反應(yīng) b.消去反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
① X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式: 。
② F→G的化學(xué)方程式: 。
(6)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
a.苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種 b.不能發(fā)生水解反應(yīng)
c.遇FeCl3溶液不顯色 d.1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。
⑴ 某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外,還有一個(gè)原因是 。
⑵ 若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可選擇 (填試劑名稱),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
⑶ 為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得 “鐵塊”的成分,實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時(shí)的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 試劑A應(yīng)選擇 ,試劑B應(yīng)選擇 。(填序號(hào))
A.稀鹽酸 B.氧化鐵 C.H2O2溶液 D.氨水 E.MgCO3固體
② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。
③ 灼燒完全的標(biāo)志是 。
④ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g,則該“鐵塊”的純度是 。如果對(duì)所得過(guò)濾固體直接洗滌、烘干、稱量,計(jì)算“鐵塊”的純度,則計(jì)算結(jié)果會(huì) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”),原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組物質(zhì)中,不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( )
選項(xiàng) | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | Cl2 | NaClO | NaCl |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng),對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( )
A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量
B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)
反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1
C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。
(1)查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行,第一步為IO3-+ 3HSO3-=3SO42-+3H+ + I-,則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________
(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反應(yīng)溫度/℃ | 溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s |
① | 15 | 20 | 10 | 15 | t1 |
② | a | 30 | 0 | 15 | t2 |
③ | 15 | b | c | 30 | t3 |
實(shí)驗(yàn)①②是探究______________對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=________;實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則表中b=________,c=________
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑),用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大,一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)三:
假設(shè)一:反應(yīng)生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用,SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快;
假設(shè)二:反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用,H+濃度越大反應(yīng)速率越快;
假設(shè)三:__________________________________________________________;
……
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容(反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定)
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,上列結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1 B.反應(yīng)Ⅱ:△H>0,T1>T2
C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1
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