某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

 

根據(jù)以上規(guī)律判斷,上列結(jié)論正確的是(    )

A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1                          B.反應(yīng)Ⅱ:△H>0,T1>T2

C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1         D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。

G為不溶于稀硝酸的白色固體;溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察);卮鹣铝袉栴}:

(1)在實驗室中收集氣體C,可選擇如圖裝置中的________。

(2)操作②的名稱是________。在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是________。在得到固體D時必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作,洗滌固體D的目的是________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式、反應(yīng)④的離子方程式:

反應(yīng)①:_____________________________________________,

反應(yīng)④:___________________________________________。

(4)在實驗室中,要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F,可以將它依次通過如圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置,其中瓶Ⅰ中盛放的是________,瓶Ⅱ中盛放的是________。

(5)實驗中必須吸收多余的氣體F,以免污染空氣。下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置,為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,合理的裝置是________。

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下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(  )

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出:Mg+2H+2Cl===MgCl2+H2

B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成:Ba2+SO===BaSO4

C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出:Na2CO3+2H===CO2↑+H2O+2Na

D.硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液:有白色沉淀產(chǎn)生:Cu2+2OH===Cu(OH)2

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對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(    )

A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

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2X+Y2Z(氣) △H<0,溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量減小,說法正確的是(   )

A.X和Y可能都是固體                   B.X和Y一定都是氣體

C.若Y為固體,X一定是氣體             D.X和Y不可能都是氣體

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已知兩個熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol

 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1︰1              B.1︰2           C.2︰3             D.3︰2

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一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體,發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

氣體相對分子質(zhì)量

46

57

64

69

69

69

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=________。(填表達(dá)式)

(2)在50 min末,向容器中加入 mol NO2,若要保持平衡不發(fā)生移動,則應(yīng)加入N2O4________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化,升高溫度,則可得如圖圖像,據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下,開始充入0.5 mol N2O4,則達(dá)到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率α=________。

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氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________________,在導(dǎo)線中電子流動方向為________(用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為_________________________。

(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LiH

Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3,用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


兩種金屬混合物共15 g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)得11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物組成中肯定不能為下列的(  )

A.Mg、Ag                              B.Fe、Mg

C.Al、Zn                              D.Mg、Al

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