鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

　

B．

電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2 OH﹣=Zn（OH）2

　

C．

電池工作時(shí)，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

　

D．

堿性鋅錳電池是二次電池


考點(diǎn)：

常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

A、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算；

B、根據(jù)負(fù)極上的反應(yīng)類型書寫電極反應(yīng)式；

C、根據(jù)原電池工作原理中電子的流向來(lái)回答；

D、可以連續(xù)充電放電的電池屬于二次電池．

解答：

解：A、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故A正確；

B、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故B正確；

C、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極，故C正確；

D、堿性鋅錳電池是一次電池，不可以連續(xù)充放電，故D錯(cuò)誤．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查原電池，理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理，在反應(yīng)中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，同時(shí)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別不斷移向負(fù)極、正極，構(gòu)成閉合回路．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)

A.從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B.10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　　）

　

A．

己烯、苯、四氯化碳

B．

苯、己炔、己烯

　

C．

己烷、苯、環(huán)己烷

D．

甲苯、己烷、己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol

（2）室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol

（3）膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低．Q1與Q2的關(guān)系是（Q1、Q2為正數(shù)）（　�。�

　

A．

Q1＞Q2

B．

Q1=Q2

C．

Q1＜Q2

D．

無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D⇌6A+2C

　

B．

反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=v（D）

　

C．

反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L•s）

　

D．

反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

　

A．

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

　

B．

由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

　

D．

在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．

①673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示．下列敘述正確的是　　．

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n（N2）相同

D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n（NH3）比圖中e點(diǎn)的值大

（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式　．

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=a kJ•mol﹣1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K

303

313

323：]

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的a　　0；△S　　0（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)屬于　　

A．一定自發(fā)   B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)

②已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJ•mol﹣1則N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）△H=　　kJ•mol﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�

　

A．

35Cl和37Cl

B．

O2和O3

　

C．

CH3CH2OH和CH3OCH3

D．

H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是(   )

A.表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應(yīng)

B.100 ℃時(shí)，向A、B兩個(gè)容器中分別各加入0.2 mol HI發(fā)生分解反應(yīng)

C.向分別盛有100 mL、200 mL水的兩個(gè)燒杯中各加入少量表面積相同的鈉

D.0.5 mol·L-1的NaHCO3(aq)分別與1 mol·L-1鹽酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反應(yīng)

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