鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

 

B.

電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e+2 OH=Zn(OH)2

 

C.

電池工作時(shí),電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

 

D.

堿性鋅錳電池是二次電池


考點(diǎn):

常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理.

專題:

電化學(xué)專題.

分析:

A、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算;

B、根據(jù)負(fù)極上的反應(yīng)類型書寫電極反應(yīng)式;

C、根據(jù)原電池工作原理中電子的流向來(lái)回答;

D、可以連續(xù)充電放電的電池屬于二次電池.

解答:

解:A、由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知,65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol,則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,故A正確;

B、負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn﹣2e﹣+2OH=Zn(OH)2,故B正確;

C、電池工作時(shí),電子由負(fù)極流向正極,電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極,故C正確;

D、堿性鋅錳電池是一次電池,不可以連續(xù)充放電,故D錯(cuò)誤.

故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查原電池,理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理,在反應(yīng)中,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,同時(shí)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別不斷移向負(fù)極、正極,構(gòu)成閉合回路.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列敘述中正確的是(  )

A.從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B.10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組有機(jī)物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是(  )

 

A.

己烯、苯、四氯化碳

B.

苯、己炔、己烯

 

C.

己烷、苯、環(huán)己烷

D.

甲苯、己烷、己烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q1kJ/mol

(2)室溫下,無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為:

CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq);△H=﹣Q2kJ/mol

(3)膽礬溶于水時(shí),溶液溫度降低.Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))( 。

 

A.

Q1>Q2

B.

Q1=Q2

C.

Q1<Q2

D.

無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( 。

 

A.

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D⇌6A+2C

 

B.

反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)

 

C.

反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L•s)

 

D.

反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法或表示方法正確的是( 。

 

A.

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的能量多

 

B.

由C(石墨)→C(金剛石)△H=+119kJ•mol﹣1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

 

C.

在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

 

D.

在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)═(H2O)(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.

(1)目前合成氨技術(shù)原理為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

①673K,30MPa下,上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示.下列敘述正確的是  

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同

D.773K,30MPa下,反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡,則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大

(2)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨.其實(shí)驗(yàn)裝置如圖,陰極的電極反應(yīng)式 

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(1)⇌2NH3(g)+O2(g)△H=a kJ•mol﹣1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

T/K

303

313

323:]

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的a  0;△S  0(填“>”、“<”或“=”);該反應(yīng)屬于  

A.一定自發(fā)   B.一定不自發(fā)   C.高溫自發(fā)    D.低溫自發(fā)

②已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=﹣571.6kJ•mol﹣1則N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)△H=  kJ•mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( 。

 

A.

35Cl和37Cl

B.

O2和O3

 

C.

CH3CH2OH和CH3OCH3

D.

H2O和H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組中反應(yīng)速率一定相同的是(   )

A.表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應(yīng)

B.100 ℃時(shí),向A、B兩個(gè)容器中分別各加入0.2 mol HI發(fā)生分解反應(yīng)

C.向分別盛有100 mL、200 mL水的兩個(gè)燒杯中各加入少量表面積相同的鈉

D.0.5 mol·L-1的NaHCO3(aq)分別與1 mol·L-1鹽酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反應(yīng)

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