【題目】下列物質中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 環(huán)己烷 D. 乙酸

【答案】B

【解析】

高錳酸鉀具有強氧化性，具有還原性的物質能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色。

A、乙烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項A錯誤；B、乙烯具有還原性，能與具有強氧化性的酸性KMnO4溶液反應而褪色，選項B正確；C、環(huán)己烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項C錯誤；D、乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X和Y的轉化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬元素．此元素可能是（ ）
A.Si
B.Ge
C.Sn
D.Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

（1）合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

（2）分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱____________

（2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_________（填正確答案標號）

A．立刻補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為_______________________

（4）在本實驗的分離過程中，產(chǎn)物應從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________________

（6）在蒸餾收集產(chǎn)品時， 控制的溫度應在____________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______________（填序號）

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
B.二氧化碳通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀
C.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸
D.二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NA

C. 標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生分子的數(shù)目為

D. 1molCH3+中含有電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①________

②________

制備純凈NO

Cu

③________

④________

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。

④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)

⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表前10種元素中，可構成含4個原子核及10個電子的粒子（不含同位素原子）共有（ ）
A.2種
B.4種
C.5種
D.8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組學生根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應的情況，提出假設并進行相關實驗。

Ⅰ.從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：

假設1：Na2O2氧化NO2；假設2：NO2 氧化Na2O2。

（1）甲同學設計如圖1裝置進行實驗：

①試管A 中反應的離子方程式是____________________________。

②待試管B 中充滿紅棕色氣體，關閉旋塞a和b；取下試管B；向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃。

③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為___________________。

結論：甲同學認為假設2 正確。

（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷，為達到實驗目的，在A、B之間應增加一個裝置，該裝置的作用是________________________。乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復燃，得出結論：假設1正確，則NO2和Na2O2反應的化學方程式是_______________________。

Ⅱ.該研究性學習小組同學還認為NO 易與O2發(fā)生反應，應該更易被Na2O2氧化。查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性條件下，NO 能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。

（3）丙同學用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。

①在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是_________________。

②B 中觀察到的主要現(xiàn)象是____________(填字母編號)。

a.銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色 b.有紅棕色氣泡產(chǎn)生 C.有無色氣泡產(chǎn)生③C、E 中所盛裝的試劑不能是________(填字母編號)。

a.無水硫酸銅 b.無水氯化鈣 c.堿石灰 d.生石灰

④F 中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。

⑤充分反應后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：______________ ，則產(chǎn)物是NaNO2。

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