Question

【題目】是有用的化工原料，回收利用既能減少大氣污染，又能充分利用資源．有學者提出利用、等離子的作用，在常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用．某研究性學習小組設(shè)計如圖1下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

(1)寫出將氧化成的離子方程式______．

(2)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入氣體，現(xiàn)象是______，若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是______，涉及反應(yīng)的化學方程式有______．

(3)圖2甲是學過的驗證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

①甲、乙、丙3個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是______，體現(xiàn)了濃硝酸的性質(zhì)是______，往淺綠色的溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)是______

②和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是______．

(4)圖3所示是的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是______

A.兩個實驗均表現(xiàn)了易溶于水

B.兩個實驗均表現(xiàn)了易揮發(fā)

C.兩個實驗均表現(xiàn)了是堿性氣體

D.兩個實驗均表現(xiàn)了是還原性氣體．

Answer 1

【答案】 紫色石蕊溶液變紅 變紅的溶液逐漸褪色 、 酸性、強氧化性 溶液顏色變黃加深 可以控制反應(yīng)進行 吸收氣體，防止污染環(huán)境 C

【解析】

（1）Fe3+將SO2氧化成SO42-的，鐵離子被還原生成亞鐵離子，結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平書寫離子方程式；

（2）二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸顯酸性，石蕊試液變紅色，氯氣具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，溶液紅色褪去；

（3）①銅與濃硝酸的反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅，硝酸中氮元素化合價+5價變化為+4價做氧化劑，同時生成硝酸銅表現(xiàn)硝酸的酸性，往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液中氫離子和硝酸根離子形成稀硝酸具有氧化性能氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液顏色淺綠色變化為黃色；

②根據(jù)甲乙兩個裝置的不同點分析；

（4）圖3中裝置是氨氣的噴泉實驗，濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白色煙氯化銨固體小顆粒。

(1) Fe3+將SO2氧化成SO42-的，鐵離子被還原生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：；

(2)二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸顯酸性，遇到石蕊試液變紅色，向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體,現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，若再向其中滴入足量的氯水，氯氣具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，現(xiàn)象是溶液紅色褪去,過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：；，

故答案為：紫色石蕊溶液變紅;變紅的溶液逐漸褪色; ；；

(3)①甲、乙、丙三個裝置中共同的一個反應(yīng)是濃硝酸與銅片反應(yīng)或是濃硝酸與銅絲反應(yīng),即，在硝酸的作用為顯示了酸性和強氧化性，往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，氫離子和硝酸根離子形成硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液的顏色變化應(yīng)是溶液顏色變黃加深

故答案為：；酸性、強氧化性；溶液顏色變黃加深；

②甲、乙兩個裝置的差異在于：甲裝置銅與濃硝酸反應(yīng)使用的是銅片直接與濃硝酸反應(yīng)，而乙裝置則是可移動的銅絲與濃硝酸反應(yīng)，其優(yōu)點為便于控制,需要時插入酸液就反應(yīng)，不需要時從酸液中移出即可;甲裝置沒有處理NO2污染的裝置，而乙裝置用氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)生的NO2，能防止空氣污染，

故答案為：可以控制反應(yīng);吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境；

(4)圖3中裝置是氨氣的噴泉實驗，濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白色煙氯化銨固體小顆粒，噴泉實驗證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞的溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體，發(fā)煙實驗證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體，

故答案為：C。