下列有關(guān)有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、乙酸乙酯和油脂在堿性條件下水解即為皂化反應(yīng)
B、用氫氧化鈉溶液和硝酸銀溶液即可檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素
C、受甲基的影響比更易被KMnO4酸性溶液氧化
D、受羥基對(duì)苯環(huán)的影響苯酚在常溫下與溴水即可反應(yīng)
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．乙酸乙酯不屬于油脂；
B．溴乙烷可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成鹵離子；
C．甲苯的支鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
D．羥基活化了苯環(huán)．
解答： 解：A．油脂在堿性條件下水解即為皂化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．溴乙烷可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成鹵離子，滴加硝酸銀溶液有黃色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯的支鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基被氧化，不是苯環(huán)被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．羥基活化了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫更容易發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中大小比較正確的是（　�。�
A、非金屬性：F＞O
B、原子半徑：N＞P
C、熱穩(wěn)定性：H2O＜H2S
D、堿性：NaOH＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向氫氧化鐵膠體中逐滴加入一種液體，先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入沉淀消失，這種液體是（　　）
A、0.5mol?L-1鹽酸
B、0.5mol?L-1硫酸鎂溶液
C、0.5mol?L-1氯化鉀溶液
D、蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.31kJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+175.3kJ/mol
D、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-221 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Ca2+、HCO3-、CH3COO-
B、酸性溶液中：I-、Cl-、Ba2+、Fe3+
C、水電離出的H+濃度為1×10-14mol?L-1的溶液中：I-、NO3-、K+、Mg2+
D、含有大量Al3+的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe與S混合加熱生成FeS
B、白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷
C、過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D、NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比混合的H2和CO2的氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
B、水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D、分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請(qǐng)回答：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，A→E分別為（寫(xiě)化學(xué)式）A
 
；B
 
；
C
 
；D
 
；E
 
．
（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則A→E分別為（寫(xiě)化學(xué)式）A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（3）寫(xiě)出（2）中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式B→C
 

（4）寫(xiě)出（2）中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式E→C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以如圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）．
①理論上，電解后溶液中c（OH-）=
 
mol/L．
②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的c（OH-）=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：
a．2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑；若僅考慮該原因，則電解過(guò)程中溶液減小的質(zhì)量是
 
g．
b．還可能為
 
（用離子方程式表示）．
經(jīng)測(cè)定，該實(shí)驗(yàn)中溶液實(shí)際減少的質(zhì)量為4.23g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為
 
．

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