【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨氣收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨氣壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開K。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管

B.反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙

C.打開K后，水會(huì)倒吸入反應(yīng)管

D.上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏

【答案】C

【解析】

NH3與Cl2混合后，發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，40mLNH3與15mLCl2剛好完全反應(yīng)，此時(shí)氣體由55mL變?yōu)?/span>5mL，反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，必然導(dǎo)致薄膜保鮮袋進(jìn)入反應(yīng)管，最終使反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)。

A．由上面分析可知，反應(yīng)開始后，反應(yīng)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管，A正確；

B．反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中生成NH4Cl固體，懸浮于氣體中，從而產(chǎn)生白煙，B正確；

C．打開K后，因反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，所以水不會(huì)倒吸入反應(yīng)管，C錯(cuò)誤；

D．利用上述反應(yīng)原理，可將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近輸送氯氣管道中懷疑漏氣的部位，從而根據(jù)有無白煙產(chǎn)生，判斷管道是否泄漏，D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4、②6.02×1023個(gè)HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：

(1)摩爾質(zhì)量____________________。

(2)物質(zhì)的量____________________。

(3)分子數(shù)目____________________。

(4)原子數(shù)目____________________。

(5)質(zhì)量____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系：_______。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______。

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2，下列能量變化示意圖中，正確的是____(選填字母)。

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式______

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是_____，說明理由：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)就有nmolHI 生成

B. 單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2生成，同時(shí)就有nmolI2生成

C. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了a mol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，已知： Kb(NH3 H2O) =10-5，下列敘述正確的是

A.X→Y 過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH-= NH3 H2O

B.Y點(diǎn)滿足：c() +c(Na+) =2c()

C.水的電離程度：X>Y>Z

D.若Z點(diǎn)溶液pH=1l，則此時(shí)溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青銅是人類歷史上一項(xiàng)重大發(fā)明，它是銅(Cu)、錫(Sn) 和鉛(Pb) 的合金，也是金屬冶鑄史上最早的合金 。 請回答 ：

(1)基態(tài)Cu原子通過失去_____軌道電子轉(zhuǎn)化為Cu+；Sn的原子序數(shù)為50，基態(tài)Sn原子的價(jià)層電子排布式為______。

(2)紅氨酸() 可用于鑒別 Cu2+。紅氨酸分子中C 原子的價(jià)層電子對數(shù)目為___； N原子的雜化方式為___； N原子與 H原子形成共價(jià)鍵的電子云對稱形式為___ 。

(3)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO， 該反應(yīng)可用于測定氣體混合物中CO的含量，生成物M的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①與CO互為等電子體的離子為 _________(任寫一種即可)。

②M中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ____________。

③畫圖表示出M 中Cu原子形成的所有配位鍵_________。

(4)金屬鈣和銅的晶體結(jié)構(gòu)相似，但銅的熔點(diǎn)比鈣高，試分析其原因?yàn)?/span>___________。

(5)銅晶體中，Cu 原子之間會(huì)形成不同類型的空隙，比如下圖銅晶胞中銅原子a1、a2、a3、a4 圍成一個(gè)正四面體空隙 ，a2、a3、a4 、a5、a6、a7 圍成一個(gè)正八面體空隙。

①銅晶體中，銅原子數(shù)：正四面體空隙數(shù)：正八面體空隙數(shù)＝____。

②若a2 與a3 的核間距離為d pm， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則銅晶體的密度為___gcm-3( 列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25<t1<t2，則Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是___________________。

(2)t2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

A. B. C. D.

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