【題目】已知離子的氧化性：Fe3＋>SO，離子的還原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學變化而改變的是(　　)

A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4

【答案】D

【解析】已知離子的氧化性：Fe3＋＞SO42-，離子的還原性：S2-＞I-＞Fe2+，氧化性強的物質(zhì)與還原性強的物質(zhì)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；A．向FeCl3溶液中通入SO2，鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，A錯誤；B．向FeCl3溶液中加入Na2S，鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，B錯誤；C．向FeCl3溶液中加入KI，鐵離子被碘離子還原為亞鐵離子，生成單質(zhì)碘，溶液的顏色發(fā)生變化，C錯誤；D．向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍色，是因為銅離子的溶液為藍色，D正確，答案選D。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。

上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實驗裝置如下圖所示。

（1）鋁熱反應(yīng)是 __________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的 ___________________（填序號）表示。

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學方程式是____________________________________。

（3）任寫出鋁熱反應(yīng)在實際生產(chǎn)中的一種用途____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A （g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（ ）

A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Ls）
B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol；

反應(yīng)CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖10的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式_____________。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_______ (選填“鹽酸”或“硫酸”)。

(3) 天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式___________。

(4) 將甲烷和硫反應(yīng)可以制備CS2，其流程如圖11所示:

①寫出發(fā)生反應(yīng)1的化學反應(yīng)方程式___________。

②反應(yīng)1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì)，為了提高CS2的產(chǎn)率，設(shè)計反應(yīng)2和3實現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用，實驗時需對反應(yīng)1出來的氣體分流，則進入反應(yīng)2 和反應(yīng)3 的氣體物質(zhì)的量之比為___________。

③當反應(yīng)1中每有1molCS2生成時，反應(yīng)2中需要消耗O2的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在災區(qū)為防止疾病傳染，常用ClO2對環(huán)境進行消毒。ClO2屬于（ ）

A. 鹽 B. 酸 C. 氧化物 D. 堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點可表示v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O

B. 碳酸鈣溶解于鹽酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

C. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）時，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（　　）
A.NaOH
B.NH4Cl
C.MgSO4
D.NaCl

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