【題目】氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）時，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（　�。�
A.NaOH
B.NH4Cl
C.MgSO4
D.NaCl

【答案】B
【解析】解：A．加入NaOH，OH﹣的濃度增大，平衡向左移動，Mg （OH）2 固體的量增大，故A錯誤；

B．加入少量NH4Cl，NH4+與OH﹣結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故B正確；

C．加入少量Mg2SO4，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固體的量增大，故C錯誤；

D．加入少量NaCl，不改變各種物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故D錯誤；

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知離子的氧化性：Fe3＋>SO，離子的還原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是(　　)

A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（　�。�
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極
C.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極
D.電解水制H2、O2時銅做陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列說法正確的是( )

A. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性

C. 濕潤的淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2

D. NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A. H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4

D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 凡是有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

B. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物

D. 活潑的金屬與活潑的非金屬元素也可以形成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）
A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D.X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0

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