2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是AB．
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處：
①加熱時沒有墊石棉網(wǎng)．
②溫度計位置錯誤．
③冷凝水進出口方向錯誤．
（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是受熱均勻，溫度較低容易控制．
（6）四氯化碳是無色液體．如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅色或紫色色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl（寫化學式）．

分析 （1）分離固體與液體混合物應(yīng)用過濾；依據(jù)碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，結(jié)合萃取分液操作解答；
（2）選用的萃取劑的原則：①和原溶液中的溶劑互不相溶； ②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑；
（3）依據(jù)分液操作用到的儀器解答；
（4）蒸餾實驗中蒸餾燒瓶加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)；溫度計測定溫度為蒸汽的溫度；為達到最佳冷凝效果冷凝水與蒸汽流向相反，據(jù)此解答；
（5）水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點；
（6）四氯化碳是無色液體；苯密度比水小，在上層，下層為KCl溶液．

解答 解：（1）分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，故答案為：過濾； 萃��；
（2）提取碘的過程中為萃取，萃取劑選擇原則：①和原溶液中的溶劑互不相溶； ②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，
A．苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度遠遠大于水中，故A選；
B．四氯化碳與水互不相溶，碘在四氯化碳中溶解度遠遠大于水中，故B選；
C．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C不選；
故選：AB；
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，應(yīng)進行萃取分液操作，分液操作用到的儀器：分液漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺（帶鐵夾），所以還缺少的主要儀器為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（4）燒杯受熱要墊石棉網(wǎng)，增大受熱面積；冷凝水應(yīng)是下進上出，冷凝水的方向錯誤，應(yīng)為下進上出；溫度計水銀球的位置錯誤，溫度計水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平；
故答案為：加熱時沒有墊石棉網(wǎng)；溫度計位置錯誤；冷凝水進出口方向錯誤；
（5）水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點，
故答案為：受熱均勻，溫度較低容易控制；
（6）四氯化碳是無色液體；已知2KI+Cl2═2KCl+I2，故碘單質(zhì)被萃取后水溶液里主要是KCl溶液，苯的密度比水的小，故苯萃取碘后在上層，呈紫紅色，KCl在下層，無色，
故答案為：無；紫紅色或紫色； KCl．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，為高頻考點，主要是海水提碘，側(cè)重考查物質(zhì)的檢驗、混合物的分離和提純，明確常見混合物分離和提純方法及其選取方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平衡濃度為C（H2）=0.75mol•L-1；
（2）若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)ac（填序號）
a．可能不變    b．可能減小  c．可能增大  d．不變、減小、增大皆有可能
（3）能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度減小         b．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大
c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（5）求此溫度（T）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2mol H2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達式），
（4）在反應(yīng)進行至25min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B．檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
C．向0.1mol•L-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如上圖所示
D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）1mol H2（g）與適量O2（g）反應(yīng)，生成H2O（1），放出285.8kJ熱量．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）1mol C2H5OH（1）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ熱量．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）2mol Al（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1699.8kJ•mol-1．
（4）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1195.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是④③①②
①0.5molNH3�、跇藳r下22.4LHe　③4℃時36mL水�、�0.8molH3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請回答下列問題：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是AC
A．體系的壓強不變    B．密度不變   C．混合氣體的相對分子質(zhì)量   D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.041（保留3為有效數(shù)字）
（2）在某溫度和壓強下，將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是c （填序號）：
a．平衡常數(shù)K增大；      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；       c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．MgCl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1；0.1mol CO2在標準狀況下體積約是2.24L；0.2mol•L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

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