10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B．檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
C．向0.1mol•L-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如上圖所示
D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

分析 A．Fe2+可被ClO- 氧化而不能大量共存；
B．若Fe2+被氧化為Fe3+，只需滴入幾滴KSCN溶液即可鑒別；
C．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應(yīng)生成白色沉淀；
D．漏掉了NH4+與OH-的反應(yīng)．

解答 解：A．（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2+，F(xiàn)e2+可被ClO- 氧化而不能大量共存，故A錯誤；
B．滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，故B正確；
C．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應(yīng)生成白色沉淀，圖象錯誤，故C錯誤；
D．恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水溶液中的離子反應(yīng)，涉及離子大量共存、離子反應(yīng)先后順序、Fe3+的檢驗、離子方程式的書寫，綜合性較強，難度中等，注意書寫離子方程式時不能漏掉部分離子反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．I．在容積為2L的密閉容器中，充入1.80molHI氣體，某溫度時發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
t/min0246810
n（HI）/mol1.801.641.521.441.401.40
（1）用H2表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．正、逆反應(yīng)速率相等
B．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
C．反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化
II．回答下列問題：
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇．乙醇與乙酸反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（4）檢驗葡萄糖常用新制Cu（OH）2懸濁液，將二者混合共熱，觀察到現(xiàn)象生成磚紅色沉淀（或紅色沉淀）．
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）下列有關(guān)苯的敘述正確的是AB（填序號）．
A．苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
B．苯分子里的6個碳原子和6個氫原子在同一個平面上
C．苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（　　）
①用鹽鹵點豆腐                  ②微波手術(shù)能大大減少病人出血量
③用明礬凈水                 �、芙尤牒？谛纬扇侵蓿�
A．只有①②B．只有①②④有盡有C．只有①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶  b．冷凝器（直形冷凝管） c．  容量瓶．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/L CuSO4溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．除圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需的儀器有：玻璃棒和膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，需稱取的膽礬的質(zhì)量為12.5g．
③在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒，反應(yīng)一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g．若反應(yīng)后溶液的體積不變，所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C（{H}_{2}）C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是A（填序號）
A、縮小體積增大壓強 B、升高溫度 C、加催化劑 D、使氨氣液化移走．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以孔雀石（主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖：

SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：適當提高鹽酸濃度、適當提高反應(yīng)溫度、適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間
（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）；“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀．
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃�。�
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是AB．
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處：
①加熱時沒有墊石棉網(wǎng)．
②溫度計位置錯誤．
③冷凝水進出口方向錯誤．
（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是受熱均勻，溫度較低容易控制．
（6）四氯化碳是無色液體．如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅色或紫色色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用分液漏斗將酒精和水分離B．用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和Na2CO3C．用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HClD．用灼燒并聞氣味，確定纖維是否是蛋白質(zhì)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（　�。�
A．△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2B．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3D．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

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同步練習(xí)冊答案