Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述正確的是

A.25 ℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×10²³個(gè)氫氧根離子

B.4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na₂O、Na₂O₂，轉(zhuǎn)移約0.3×6.02×10²³個(gè)電子

C.1 mol羥基(—OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)有可能大于6.02×10²³

Answer 1

D  pH=13的NaOH溶液，c(OH^-)=0.1 mol·L^-1，1 L溶液中含OH^-的數(shù)目為N=n(OH^-)·N_A=0.1 mol·L^-1×1 L×6.02×10²³ mol^-1=6.02×10²²，故A項(xiàng)錯(cuò)。無論Na與O₂生成Na₂O、Na₂O₂，Na都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以4.6 g Na轉(zhuǎn)移電子為×1×6.02×10²³ mol^-1=0.2×6.02×10²³，B項(xiàng)錯(cuò)。1 mol羥基中所含電子數(shù)約為9×6.02×10²³，C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)中硝酸若為濃硝酸會(huì)產(chǎn)生NO₂，NO₂存在2NO₂N₂O₄轉(zhuǎn)化，故被還原HNO₃的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×10²³。