19．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3在水溶液中水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．電解飽和食鹽水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑+OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一=4OH-
D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

分析 A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子是弱酸陰離子溶液中水解是結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，選項(xiàng)中是碳酸氫根離子的電離方程式；
B．電解飽和食鹽水溶液是氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，氫離子在陰極生成氫氣，反應(yīng)是氯化鈉和水反應(yīng)在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
C．燃料電池中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，堿性環(huán)境中氧氣得到電子生成氫氧根離子；
D．選項(xiàng)中離子方程式中不符合電荷守恒；

解答 解；A．NaHCO3在水溶液中水解：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，HCO3-+H2O?H3O++CO32- 是碳酸氫根離子的電離方程式，把氫離子寫成了水合氫離子的形式，故A錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水溶液是氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，氫離子在陰極生成氫氣，反應(yīng)是氯化鈉和水反應(yīng)在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑+2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，堿性環(huán)境中氧氣得到電子生成氫氧根離子，電電極反應(yīng)O2+2H2O+4e一=4OH-，故C正確；
D．FeCl2溶液中通入Cl2離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫和正誤判斷，注意原電池中電極反應(yīng)的書寫方法，正誤基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問(wèn)題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+（填離子符號(hào)，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色有關(guān)化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
（3）加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是Al3+
（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是Fe3+，溶液質(zhì)量減輕的Ag+
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、GFeCl3
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)②的化學(xué)方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．
反應(yīng)④的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
反應(yīng)⑤的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（　�。�
A．汽油B．C2H4C．聚乙烯D．福爾馬林

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列關(guān)于N4、N5的說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同質(zhì)量的N4、N5分子其原子數(shù)之比為5：4
B．N5、N4與N2互為同素異形體
C．N4、N5均屬于新型的化合物
D．N5的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移B．氧化劑在反應(yīng)中本身被還原
C．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行D．氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
①②③④
A．實(shí)驗(yàn)①試管中混合溶液中出現(xiàn)紅色沉淀
B．實(shí)驗(yàn)②中溶液變黃色
C．實(shí)驗(yàn)③中燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色
D．實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)黑色氧化銅固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物．Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
③在0.5 mol•L-1NaOH和1.0 mol•L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右下圖（圖2）所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O．

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