8．實驗是化學研究的基礎(chǔ)．下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
①②③④
A．實驗①試管中混合溶液中出現(xiàn)紅色沉淀
B．實驗②中溶液變黃色
C．實驗③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色
D．實驗④中出現(xiàn)黑色氧化銅固體

分析 A．鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子；
B．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
C．氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性；
D．葡萄糖中含-CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅．

解答 解：A．鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子，則觀察到溶液變?yōu)檠t色，故A錯誤；
B．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則觀察到溶液變?yōu)樗{色，故B錯誤；
C．氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性，則可觀察到紅色噴泉，故C正確；
D．葡萄糖中含-CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，則可觀察到磚紅色沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗為解答的關(guān)鍵，注意方案的評價性和操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，28 g N2含有的分子數(shù)為2NA
B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 L
D．2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3在水溶液中水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．電解飽和食鹽水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+Cl2↑+OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一=4OH-
D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．含有鹽酸的潔廁劑和含有次氯酸鈉的消毒液混用可以增強洗滌和消毒的效果
B．過量的Fe和Cu在等物質(zhì)的量的Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等
D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個數(shù)比均為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3H2O+3Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．KClO3中的氯元素被氧化
B．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．還原劑是HCl
D．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，D中官能團的名稱是羧基；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸．
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：3：3B．3：2：2C．3：2：1D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進行了如下實驗探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所；
b．NO2沸點；21℃；NO沸點：-151℃
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
（1）請寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應(yīng)的化學方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
連接裝置A-B-C-D-C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量．

（2）a儀器的名稱是分液漏斗．
（3）前一個C裝置的作用是吸收未被冷卻的二氧化氮，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（4）從后一個C裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣．
（5）實驗中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除了氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是銨鹽，請設(shè)計實驗驗證你的猜想在所得溶液中加入氫氧化鈉溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如果紅色石蕊試紙變藍，則可證明的銨根離子產(chǎn)生．

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