分析 有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A是CH2=CH2,CH2=CH2和H2O反應(yīng)生成CH3CH2OH,則B是CH3CH2OH,CH3CH2OH被O2氧化生成C,C反應(yīng)生成D,D和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,則D是CH3COOH,C是CH3CHO,A反應(yīng)生成E,E是高分子化合物,則E結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答.
解答 解:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A是CH2=CH2,CH2=CH2和H2O反應(yīng)生成CH3CH2OH,則B是CH3CH2OH,CH3CH2OH被O2氧化生成C,C反應(yīng)生成D,D和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,則D是CH3COOH,C是CH3CHO,A反應(yīng)生成E,E是高分子化合物,則E結(jié)構(gòu)簡式為,
(1)A是CH2=CH2,D是CH3COOH,A中官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、D中官能團(tuán)名稱是羧基,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成,故答案為:碳碳雙鍵;羧基;加成.
(2)該反應(yīng)為乙醇的催化氧化反應(yīng),反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2→Cu△2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)④為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH?濃硫酸△CH3COOC2H5+H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2→Cu△2CH3CHO+2H2O;CH3COOH+C2H5OH?濃硫酸△CH3COOC2H5+H2O;
(3)E是聚乙烯,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)方程式為:nCH2=CH2一定條件下→,故答案為:nCH2=CH2一定條件下→
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(4)①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下是為了防止倒吸,故答案為:防倒吸;
②飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇,能和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳和可溶性的乙酸鈉,能降低乙酸乙酯溶解度,從而更好的析出乙酸乙酯,故選BC;
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol B和1mol D充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時達(dá)到平衡狀態(tài),故答案為:不能;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),有一定的限度,不可能完全轉(zhuǎn)化.
點評 本題考查有機物推斷和乙酸乙酯的制取,為高頻考點,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、乙酸乙酯制取方法及原理是解本題關(guān)鍵,注意乙酸乙酯制取中飽和碳酸鈉溶液的作用,不能將飽和碳酸鈉溶液換為NaOH溶液,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 | B. | 氧化劑在反應(yīng)中本身被還原 | ||
C. | 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進(jìn)行 | D. | 氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參加 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1 | |
B. | 同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1 | |
C. | 等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1 | |
D. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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① | ② | ③ | ④ |
A. | 實驗①試管中混合溶液中出現(xiàn)紅色沉淀 | |
B. | 實驗②中溶液變黃色 | |
C. | 實驗③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色 | |
D. | 實驗④中出現(xiàn)黑色氧化銅固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:![]() | B. | 中子數(shù)為10的氧原子:818O | ||
C. | HClO的電子式:![]() | D. | 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:![]() |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
裝置 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論及解釋 |
![]() | ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體 ③B試管中出現(xiàn)白色沉淀 | a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有 還原性. b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 能說明H2CO3是弱電解質(zhì):HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | |
B. | 能說明溶解性AgCl強于AgI:AgCl+I-═Cl-+AgI | |
C. | 能說明鹽酸是強酸:HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 | |
D. | 能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強:NH3+H3O+═NH4++H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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