Question

某工廠用硫酸處理氨氣尾氣，得到銨鹽（不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽）．稱取不同質(zhì)量的銨鹽，加入到固定量的NaOH溶液中并加熱，收集氨氣，得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量關(guān)系圖：下列判斷不正確的是（　　）

• A、a對應(yīng)的銨鹽是（NH₄）₂SO₄
• B、b對應(yīng)的銨鹽是（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄
• C、c對應(yīng)的銨鹽是NH₄HSO₄
• D、當(dāng)b和c銨鹽的質(zhì)量相同時，可得到相同量的氨氣

Answer 1

考點：銨鹽

專題：氮族元素

分析：根據(jù)酸堿中和的原理，可知存在反應(yīng)的先后順序：硫酸氫銨先和NaOH轉(zhuǎn)化為硫酸銨，然后硫酸銨再和NaOH轉(zhuǎn)化為氨氣，因而第一個反應(yīng)結(jié)束后剩余氫氧化鈉的量決定第二個反應(yīng)中生成氨氣的多少，結(jié)合圖中氨氣與混合物質(zhì)量之間關(guān)系解答．

解答： 解：根據(jù)酸堿中和的原理，可知存在反應(yīng)的先后順序：硫酸氫銨先和NaOH轉(zhuǎn)化為硫酸銨，然后硫酸銨再和NaOH轉(zhuǎn)化為氨氣，因而第一個反應(yīng)結(jié)束后剩余氫氧化鈉的量決定第二個反應(yīng)中生成氨氣的多少，在氫氧化鈉總量不變時，混合物的質(zhì)量增多，硫酸氫銨增多，第一個反應(yīng)后剩于氫氧化鈉的量減少，第二個反應(yīng)生成氨氣必定減少．
A．氨氣產(chǎn)生的量隨著硫酸銨的加入先增加后不變，所以固體中只含有硫酸銨，故A正確；
B．混合物為（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄時，首先發(fā)生反應(yīng)：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，然后才發(fā)生：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=2NH₃↑+2Na₂SO₄+2H₂O，在氫氧化鈉總量不變時，混合物的質(zhì)量增多，硫酸氫銨增多，第一個反應(yīng)后剩于氫氧化鈉的量減少，第二個反應(yīng)生成氨氣必定減少，故B正確；
C．混合物中只含NH₄HSO₄時，首先發(fā)生反應(yīng)：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，然后才發(fā)生：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=2NH₃↑+2Na₂SO₄+2H₂O，依據(jù)硫酸氫銨消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與硫酸銨消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量可知圖象C符合題意，故C正確；
D．依據(jù)硫酸銨與硫酸氫銨與氫氧化鈉反應(yīng)的順序可知，混合物中含有硫酸氫銨越多，與相同質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氨氣越少，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了銨鹽性質(zhì)，題目難度較大，側(cè)重考查離子反應(yīng)的先后順序，明確氨根離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵．