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(16分)某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是 、 。

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。

(3)他們記錄的實驗數據如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

 

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: 。

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果 (填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果 (填“有”或“無”)影響。

 

(1)量筒 溫度計;(2)否 金屬易導熱,熱量散失多,導致誤差偏大;(3)①-56.8 kJ·mol-1

②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq) +H2O(l) ΔH=-56.8 kJ·mol-1;(4)無 有

【解析】

試題解析:(1)中和熱的測定過程中,需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積,需要使用溫度計測量溫度,所以還缺少溫度計和量筒;(2)因為銅絲攪拌棒是熱的良導體,熱量損失大導致誤差大,所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒;(3)第3組溫度差分別為:5.5℃,數據明顯有誤,所以刪掉,其余2次溫度差分別為:3.3℃,3.5℃,2組數據都有效,溫度差平均值=3.4℃,50mL0.55mol?L-1NaOH和50mL.0.5mol?L-1HCl質量和為m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g?℃),△T=3.4℃,代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ,所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol,NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-56.8kJ/mol;(4)在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱,若用KOH代替NaOH,測定結果無影響,醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替HCl做實驗,反應放出的熱量小于56.8kJ,測定結果偏小。

考點:中和熱的測定

 

練習冊系列答案
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(每空1分,共15分)利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空

(1)0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數是 ,其中含氫原子數是 ,含有電子的物質的量是 .

(2)1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數是 ,全部溶于水,電離產生的OH-的物質的量是 mol,通入二氧化碳氣體,恰好完全反應,消耗的二氧化碳的物質的量是 摩爾。

(3)H2SO4的摩爾質量是 ,49gH2SO4中含有 mol氧原子,含有氫的質量是 。能與 摩爾NaOH恰好完全反應,生成水的質量是 克。

(4)含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質的量是_________

(5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是_______(用分式表示)

(6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質的量濃度為__________________

(7)在一定的溫度和壓強下,1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學式是_______________

 

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下列數量的各物質所含的原子個數按由大到小的順序排列的是( )

①0.5molNH3 ②標準狀況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2molH3PO4

A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③

 

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下列關于氧化物的敘述正確的是

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

B.金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C.堿性氧化物都能與水化合生成堿

D.酸性氧化物都能與水化合生成酸

 

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實驗室做鈉跟水反應的實驗時,用到的儀器和藥品是

①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽

⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網 ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩

 

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H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為

A.△H4=(△H1+△H2-3△H3) B.△H4= (3△H3-△H1-△H2)

C.△H4=(△H1+△H2+3△H3) D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)

 

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