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反應 A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

 

 

D

【解析】

試題解析：由反應 A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，圖象D符合．

考點： 反應熱和焓變．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新鄭市高一上學期期中學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）現(xiàn)有同溫同壓下的0.3mol SO2和0.2mol CO2 ，兩者的質量比為 ；所含原子個數(shù)比為 ；密度比為 ；

（2）有一金屬氯化物MCl2 27g , 含有0.40molCl-, 則該氯化物的物質的量為 , 其摩爾質量為 ，金屬M的相對原子質量為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示：

有關上述轉化過程的下列敘述正確的是

A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性

B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性

C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性

D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是 、 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

 

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: 。

（4）若用KOH代替NaOH,對測定結果 (填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果 (填“有”或“無”)影響。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃燒熱為－6 000 kJ·mol－1，則30 g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為

A．3000 kJ B．1500 KJ C．6 000 kJ D．12 000 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于吸熱反應的是

A．炭燃燒生成一氧化碳

B．中和反應

C．鋅粒與稀硫酸反應制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解法 C．結晶法 D．分液法

E．蒸餾法 F．過濾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物________。

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀________。

（3）分離水和汽油的混合物________。

（4）分離四氯化碳(沸點為76.6℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物________。

（5）從碘的水溶液里提取碘________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市上學期10月月考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為

2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列問題：

（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是

（2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式： ．

（3）準確稱取上述制備的樣品（設僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）．計算樣品中Ag2O2的質量分數(shù)（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南周口市高二上第一次月考化學（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0．5mol，發(fā)生反應H2＋I22HI，達到平衡時，生成HI 0．8 mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2 mol，則達到平衡時生成的HI可能是下列中的

A 1．1 mol B 0．87 mol C 0．8 mol D 0．5 mol

 

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