維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A、維生素C的分子式為C6H8O4
B、維生素C高溫時(shí)不穩(wěn)定,所以生吃蔬菜水果比熟吃維生素C的損失少
C、維生素C能發(fā)生加成反應(yīng)
D、維生素C添加到食品中既可以作防腐劑也可以作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式,分子中含碳碳雙鍵、酚-OH、-COOC-,結(jié)合烯烴、酚、酯的性質(zhì)來解答.
解答: 解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,維生素C的分子式為C6H8O4,故A正確;
B.維生素C高溫時(shí)不穩(wěn)定,分解后其含量減少,所以生吃蔬菜水果比熟吃維生素C的損失少,故B正確;
C.含碳碳雙鍵,則可發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;
D.維生素C不具有防腐功能,不能在食品中作防腐劑,但可以作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴及化學(xué)與生活的聯(lián)系,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、通常狀況下,1 NA個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為3 NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中,正確的是( 。
A、K的大小與起始濃度有關(guān)
B、溫度越高,K值越大
C、K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D、K值越大,正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?xC(g),△H=Q kJ/mol,在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況.下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中,正確的是(  )
A、Q>0,m+n>x
B、Q>0,m+n<x
C、Q<0,m+n<x
D、Q<0,m+n>x

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合,甲組能產(chǎn)生氣體,乙組氣體會(huì)被大量吸收的是( 。
A、甲:過氧化鈉和水,乙:濃氨水和SO2
B、甲:濃鹽酸和MnO2,乙:BaCl2溶液和SO2
C、甲:冷的濃硫酸和鋁,乙:NaOH溶液和Cl2
D、甲:濃硫酸和蔗糖(滴有幾滴水),乙:H2SO4溶液和氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒,其作用原理相同
B、Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好
C、汽車尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧
D、可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng),證明過氧化氫具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

300mL Al2(SO43溶液中,含Al3+為1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液100mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( 。
A、0.4mol/L
B、0.3mol/L
C、0.2mol/L
D、0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

20世紀(jì)末,由中國(guó)學(xué)者和美國(guó)科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿樱湟粋(gè)分子由1334個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成.關(guān)于此物質(zhì),下列說法肯定錯(cuò)誤的是(  )
A、屬烴類化合物
B、常溫下是氣態(tài)
C、可發(fā)生加成反應(yīng)
D、可發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g).當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%.
(1)該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
(用數(shù)值表示)
(2)該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),則:
①化學(xué)平衡將向
 
方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
;
②經(jīng)計(jì)算,當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),容器中SO2(g)的濃度是
 
mol/L;
③整個(gè)過程中,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?div id="3bdup5h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%,NO2的轉(zhuǎn)化率由
 
%變?yōu)?div id="bhdsxzi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%.
④計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是:增大一種反應(yīng)物物的用量,其轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“不變”或“減小”)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是:可以通過增大
 
的用量,來提高成本較高的反應(yīng)物的利用率.

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