維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、維生素C的分子式為C6H8O4
B、維生素C高溫時(shí)不穩(wěn)定，所以生吃蔬菜水果比熟吃維生素C的損失少
C、維生素C能發(fā)生加成反應(yīng)
D、維生素C添加到食品中既可以作防腐劑也可以作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、酚-OH、-COOC-，結(jié)合烯烴、酚、酯的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C的分子式為C6H8O4，故A正確；
B．維生素C高溫時(shí)不穩(wěn)定，分解后其含量減少，所以生吃蔬菜水果比熟吃維生素C的損失少，故B正確；
C．含碳碳雙鍵，則可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．維生素C不具有防腐功能，不能在食品中作防腐劑，但可以作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴及化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、通常狀況下，1 NA個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為3 NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A、K的大小與起始濃度有關(guān)
B、溫度越高，K值越大
C、K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D、K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況．下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（　　）
A、Q＞0，m+n＞x
B、Q＞0，m+n＜x
C、Q＜0，m+n＜x
D、Q＜0，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會(huì)被大量吸收的是（　�。�
A、甲：過氧化鈉和水，乙：濃氨水和SO2
B、甲：濃鹽酸和MnO2，乙：BaCl2溶液和SO2
C、甲：冷的濃硫酸和鋁，乙：NaOH溶液和Cl2
D、甲：濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水），乙：H2SO4溶液和氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，其作用原理相同
B、Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
C、汽車尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧
D、可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng)，證明過氧化氫具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A、0.4mol/L
B、0.3mol/L
C、0.2mol/L
D、0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀(jì)末，由中國(guó)學(xué)者和美國(guó)科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿樱湟粋�(gè)分子由1334個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物質(zhì)，下列說法肯定錯(cuò)誤的是（　　）
A、屬烴類化合物
B、常溫下是氣態(tài)
C、可發(fā)生加成反應(yīng)
D、可發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
（1）該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
（用數(shù)值表示）
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
①化學(xué)平衡將向
 
方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
；
②經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2（g）的濃度是
 
mol/L；
③整個(gè)過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?div id="3bdup5h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%，NO2的轉(zhuǎn)化率由
 
%變?yōu)?div id="bhdsxzi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%．
④計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大
 
的用量，來提高成本較高的反應(yīng)物的利用率．

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