將鈉在空氣中加熱一段時間，將之投入水中，收集產(chǎn)生的氣體于密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)．向所得的溶液中加入100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸溶液，恰好呈中性．
（1）原來鈉的質(zhì)量為多少？
（2）求加熱后產(chǎn)物中剩余的鈉與生成的過氧化鈉的質(zhì)量比．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）在空氣中加熱的Na投入水中得到NaOH溶液，再加入100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸溶液，恰好呈中性，則n（NaOH）=n（HCl），再根據(jù)Na元素守恒計算Na的質(zhì)量；
（2）Na在空氣中加熱一段時間，將之投入水中，收集產(chǎn)生的氣體于密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)，說明反應(yīng)生成氫氣與氧氣，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，令氫氣為2mol、氧氣為1mol，根據(jù)方程式計算Na、過氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算剩余的鈉與生成的過氧化鈉的質(zhì)量比．
解答： 解：（1）在空氣中加熱的Na投入水中得到NaOH溶液，再加入100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸溶液，恰好呈中性，則n（NaOH）=n（HCl）=
100g×36.5%
36.5g/mol
=1mol，根據(jù)Na元素守恒，則Na的質(zhì)量為1mol×23g/mol=23g，
答：原來鈉的質(zhì)量為23g；
（2）Na在空氣中加熱一段時間，將之投入水中，收集產(chǎn)生的氣體于密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)，說明反應(yīng)生成氫氣與氧氣，由2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O可知，氫氣、氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，令氫氣為2mol、氧氣為1mol，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4mol           2mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2mol             1mol
故剩余的鈉與生成的過氧化鈉的質(zhì)量比=4mol×23g/mol：2mol×78g/mol=23：39，
答：剩余的鈉與生成的過氧化鈉的質(zhì)量比為23：39．
點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說法中一定正確的是（　�。�
A、NaHB溶液可能存在以下關(guān)系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、碘的升華
B、生石灰溶于水
C、鎂和稀硫酸反應(yīng)
D、木炭和二氧化碳反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序為：rZ＞rW＞rX＞rY
B、元素W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強
C、工業(yè)上是通過熱還原獲得元素W的單質(zhì)
D、XZ2和XW4中化學(xué)鍵的類型不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1，在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積均為2L的密閉容器Ⅰ（保持溫度、體積不變）和Ⅱ（保持溫度、壓強不變）中，使其發(fā)生反應(yīng)，6min時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2Y
B、若兩容器中均達(dá)到平衡時，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間大于t0
C、容器Ⅰ中，第5min時Z的消耗速率大于X的消耗速率
D、容器Ⅰ中，前6min內(nèi)Z的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下pH值相同的醋酸和鹽酸等量稀釋，溶液中的c（H+）隨水量的變化曲線正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)一個
 
反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
時，反應(yīng)物和生成物的
 
不再改變，就達(dá)到了平衡狀態(tài)．對于一定條件下的反應(yīng) 2SO2+O2?2SO3 當(dāng)有2mol SO3生成同時也有
 
mol
 
生成，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．當(dāng)外界條件（溫度、濃度、壓強等）發(fā)生改變時，平衡有可能發(fā)生
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種被稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
（1）寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式；
（2）a mol N2H4所能結(jié)合的H+的物質(zhì)的量為多少？N2H4是通過怎樣的化學(xué)鍵來結(jié)合H+的？
（3）寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．
（1）寫出硅烷分子式通式
 
．
（2）寫出乙硅烷在空氣中自燃的化學(xué)方程式：
 
．
（3）甲硅烷的密度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷
（4）甲硅烷的熱穩(wěn)定性
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷
（5）甲硅烷的空間構(gòu)型為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案