Question

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-，則下列說法中一定正確的是（　�。�

• A、NaHB溶液可能存在以下關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性
• C、NaHB水溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+c（B^2-）
• D、在Na₂B溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：酸H₂B在水溶液中第一步完全電離，第二步部分電離，所以B^2-只能發(fā)生一步水解，
A．HB^-在水溶液里只能電離不能水解，導致溶液呈酸性；
B．HB^-在水溶液里只能電離不能水解，B^2-只能發(fā)生一步水解；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．B^2-只能發(fā)生一步水解，所以溶液中不存在H₂B．

解答： 解：酸H₂B在水溶液中第一步完全電離，第二步部分電離，所以B^2-只能發(fā)生一步水解，
A．HB^-在水溶液里只能電離不能水解，導致溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故A錯誤；
B．HB^-在水溶液里只能電離不能水解，B^2-只能發(fā)生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-），故D錯誤；
D．B^2-只能發(fā)生一步水解，所以溶液中不存在H₂B，溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確該二元酸電離特點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想解答，注意B^2-只能發(fā)生一步水解，為易錯點．