下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深
C、NH4Cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說(shuō)明一水合氨為弱堿
D、在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：基本概念與基本理論
分析：A、碳酸氫鈉是碳酸氫根離子和鈉離子構(gòu)成分析；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，水解是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水解；
C、氯化銨水解顯酸性說(shuō)明銨根離子是弱堿陽(yáng)離子；
D、醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉，增大醋酸根離子濃度，平衡左移；
解答： 解：A、碳酸氫鈉是碳酸氫根離子和鈉離子構(gòu)成，NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在，故A正確；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，水解是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水解減小增強(qiáng)，Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深，故B正確；
C、氯化銨水解顯酸性說(shuō)明銨根離子是弱堿陽(yáng)離子，推斷對(duì)應(yīng)一水合氨為弱堿，故C正確；
D、醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉，增大醋酸根離子濃度，平衡左移，抑制醋酸電離，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析，鹽類水解和弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
 驗(yàn)證HCl的溶解性
B、
  制備Fe（OH）2
C、
    干燥并收集NH3
D、
 利用電解法制H2和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）
A、NaHB溶液可能存在以下關(guān)系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、蛋白質(zhì)溶液中加入食鹽會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
B、目前世界上最重要的礦物燃料是乙醇
C、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解屬于吸熱反應(yīng)
D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、室溫下，pH=13的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C、由水電離的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO4
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、碘的升華
B、生石灰溶于水
C、鎂和稀硫酸反應(yīng)
D、木炭和二氧化碳反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Z＞rW＞rX＞rY
B、元素W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
C、工業(yè)上是通過(guò)熱還原獲得元素W的單質(zhì)
D、XZ2和XW4中化學(xué)鍵的類型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種被稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
（1）寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式；
（2）a mol N2H4所能結(jié)合的H+的物質(zhì)的量為多少？N2H4是通過(guò)怎樣的化學(xué)鍵來(lái)結(jié)合H+的？
（3）寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式．

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