科目:高中化學 來源: 題型:
A、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-;則NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) |
B、相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③ |
C、常溫下,某溶液的pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 |
D、若Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關系為Ka?Kh=Kw |
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選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 | ||||
A | 鐵與稀鹽酸反應: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
正確 | ||||
B | 大理石溶于醋酸的反應: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
錯誤,醋酸應寫為分子形式CH3COOH,CaCO3應寫成離子形式 | ||||
C | 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | 錯誤,方程式中Ba2+和OH-化學計量數(shù)之比為1:2 | ||||
D | NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++OH-
|
錯誤,HCO3-也可以與OH-反應 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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A、Ⅰ和Ⅱ中H2O的電離程度不相等 |
B、將Ⅰ稀釋l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均減小 |
C、Ⅰ和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>c(H+),則氫氧化鈉一定過量 |
D、Ⅰ和Ⅱ等體積混合后,溶液中離子濃度大小為c(CH3COO-)+c(CH3COOH>c(Na+) |
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A、標準狀況下,22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA |
B、常溫常壓下,4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA |
C、常溫常壓下,1L0.1molgL-1NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA |
D、標準狀況下,2.24LCl2與足量NaOH溶液反應,轉移電子的數(shù)目為0.1NA |
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A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3- | ||
B、含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl- | ||
C、常溫下,
| ||
D、常溫下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
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