25℃,pH=3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH=ll的氫氧化鈉溶液(Ⅱ),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、Ⅰ和Ⅱ中H2O的電離程度不相等
B、將Ⅰ稀釋l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均減小
C、Ⅰ和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>c(H+),則氫氧化鈉一定過(guò)量
D、Ⅰ和Ⅱ等體積混合后,溶液中離子濃度大小為c(CH3COO-)+c(CH3COOH>c(Na+
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.酸或堿都抑制水電離,酸中c(H+)或堿中c(OH-)越大,其抑制水電離程度越大;
B.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,溶液中c(CH3COOH)減小、c(OH-)增大;
C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性;
D.常溫下,pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L,pH=ll的氫氧化鈉溶液中NaOH濃度等于0.001mol/L,Ⅰ和Ⅱ等體積混合后,醋酸過(guò)量,溶液中的溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉,根據(jù)物料守恒判斷.
解答: 解:A.酸或堿都抑制水電離,酸中c(H+)或堿中c(OH-)越大,其抑制水電離程度越大,酸中c(H+)等于堿中c(OH-),所以兩種溶液中水的電離程度相等,故A錯(cuò)誤;
B.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,醋酸增大電離程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(CH3COOH)、c(H+)減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則c(OH-)增大,故B錯(cuò)誤;
C.二者混合時(shí),如果c(OH-)>c(H+),溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉,所以NaOH不一定過(guò)量,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下,pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L,pH=ll的氫氧化鈉溶液中NaOH濃度等于0.001mol/L,Ⅰ和Ⅱ等體積混合后,醋酸過(guò)量,溶液中的溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH>c(Na+),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離,明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)醋酸的電離特點(diǎn)、電解質(zhì)對(duì)水電離的影響、溶質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖,將兩燒杯用導(dǎo)線相連,Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極,當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后,以下敘述正確的是( 。
A、Cu極附近OH-濃度增大
B、Cu極為原電池負(fù)極
C、電子流向是由C極流向Pt極
D、當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),Pt極上有1mol O2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

-C4H9和-C2H5O取代苯環(huán)上的氫原子,形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的有( 。
A、8種B、18種
C、24種D、36種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為b g.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A、ng該氯原子所含的電子數(shù)為
17n
aNA
B、mg該氯原子的物質(zhì)的量為
m
aNA
mol
C、該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
12a
b
D、0.5 mol該氯分子的質(zhì)量為aNAg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是(  )
A、使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、在pH=12的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Cl-
D、在強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B、在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO32和KI組成的混合溶液中滴入1~2滴鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C、酸性條件下,用FeCl3溶液吸收水煤氣中的H2S,以回收硫元素、降低污染:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D、Ca(ClO)2濃溶液中通入足量的SO2:ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與生活密切相關(guān).請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”).
(1)導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是PM2.5
 
(判斷對(duì)錯(cuò))
(2)碘酒能使蛋白質(zhì)變性,常用于外敷消毒
 
(判斷對(duì)錯(cuò))
(3)礦泉水中含有多種微量元素,經(jīng)常飲用有益身體健康
 
(判斷對(duì)錯(cuò))
(4)對(duì)因胃酸過(guò)多而導(dǎo)致胃部嚴(yán)重潰瘍的病人可使用含有碳酸氫鈉的藥物治療.
 
(判斷對(duì)錯(cuò)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物:①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙酸.請(qǐng)回答:
(1)常溫下能跟濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是
 
.(填序號(hào),下同)
(2)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是
 

(3)在一定條件下能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 

(4)可用
 
的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、原電池工作時(shí),溶液中電子向正極移動(dòng)
B、原電池工作時(shí),在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作原理可能是非氧化還原反應(yīng)
D、在氫氧燃料電池中,通H2的電極是正極

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