【題目】氣相條件下，立方烷能自發(fā)地發(fā)生熱重排反應(yīng)生成一系列化合物。下列說(shuō)法正確的是

A.a、f中所有原子均可處于同一平面

B.1mol化合物e完全燃燒消耗12molO2

C.六硝基立方烷最多有3種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

D.立方烷熱重排產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】

A．a、f中均有sp3雜化的碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B．1mol化合物e（C8H8）完全燃燒消耗為(8+)mol=10molO2，故B錯(cuò)誤；

C．六硝基立方烷的同分異構(gòu)相當(dāng)于2個(gè)H原子的排列方式，有在同一棱上、面對(duì)角線上、體對(duì)角線上3種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），故C正確；

D．立方烷熱重排產(chǎn)物中d是苯，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

（1）通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別為__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量較少的是___________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____ %，反應(yīng)平衡常數(shù)K =___________。

②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2 _____________a1，該反應(yīng)的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 _____ （填標(biāo)號(hào)）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物9,10-二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 該物質(zhì)分子式為C16H12

B. 該物質(zhì)與甲苯互為同系物

C. 該物質(zhì)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 該物質(zhì)苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從1.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100 mL，則這100 mL氫氧化鈉溶液：

(1)物質(zhì)的量濃度是________；

(2)所含氫氧化鈉的質(zhì)量是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以CH4、CO2為原料合成乙酸，是綜合開(kāi)發(fā)溫室氣體資源的新方向。

I．CH4.CO2催化重整間接制乙酸

CH4、CO2催化重整制合成氣，再利用合成氣制乙酸，涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)l：CH4(g)＋CO2(g) 2H2(g)＋2CO(g)△H

反應(yīng)2：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)△H=－90.9kJ·mol－1

反應(yīng)3：CH3OH(g)＋CO(g) CH3COOH(g)△H=－118.2kJ·mol－1

(1)已知：CH4(g)＋CO2(g) CH3COOH(g)△H=＋37.9kJ·mol－1則“反應(yīng)l”的△H=_________

(2)“反應(yīng)1”的化學(xué)反應(yīng)速率v=k[]m·[]n,k為速率常數(shù)。1123K和1173K時(shí)，分別保持或不變，測(cè)得速率v與、的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知，下列敘述正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A．當(dāng)10kPa≤≤25kPa時(shí)，m=l

B．其他條件不變，增大，速率v不一定增大

C．a、b、c三點(diǎn)速率常數(shù)的大小關(guān)系為：ka＞kb＞kc

②若初始時(shí)按n(CH4)：n(CO2)=1：1進(jìn)氣，且Kb=1.3×10－2mol·g－1·s－1·Kpa－2，則b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率v=_________mol·g－1·s－1。

(3)向盛有催化劑的剛性容器中通入等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)，發(fā)生“反應(yīng)1”。在923K和1173K時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

923K時(shí)，CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________，若平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p0，平衡常數(shù)K923K=____(用含有p0的代數(shù)式表示)。

II．CH4、CO2兩步法制乙酸

(4)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g)不能自發(fā)進(jìn)行。將該反應(yīng)拆分成兩個(gè)連續(xù)的步驟進(jìn)行，可在較溫和的條件下實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，具體過(guò)程：

①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

②為增大CH3COOH的平衡產(chǎn)率，從溫度角度考慮，第一步反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，第二步反應(yīng)在_________進(jìn)行；從H2濃度的角度考慮，應(yīng)采取的措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol

B.一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19．3kJ其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H = -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、E、Q均為稀有氣體外的短周期元素，，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與E的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表的位置如圖。

X

M

E

（1）Y在周期表中的位置為________，Q的元素名稱為_______。

（2）X的最高價(jià)氧化物的電子式為____________________；Y和W形成的五核離子的電子式為_________________。

（3）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）________。

（4）X與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___________________________。

（5）下列事實(shí)能說(shuō)明Z元素的非金屬性比E元素的非金屬性強(qiáng)的是________

①Z單質(zhì)與E的簡(jiǎn)單氫化物的溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

②在氧化還原反應(yīng)中，1mol Z單質(zhì)比1mol E單質(zhì)得電子多

③Z和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

（6）M和Q兩元素的單質(zhì)生成1mol M的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的溶沸點(diǎn)分別為—69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________

（7）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式以及物質(zhì)的量分別為____________________，生成的硫酸銅的物質(zhì)的量為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色

有沉淀生成，溶液為藍(lán)綠色

有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

以下結(jié)論不正確的是（ ）

A.Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)

B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4

C.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)

D.Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案