Question

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________ （填標號）。

A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解

C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___________；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是_____________________________________。

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是__________ （填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從____管通入_______ 氣體，再從_____管中通入________氣體。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____________________________

Answer 1

【答案】 C 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收未反應的NH3 過濾 a NH3 b CO2 增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率

【解析】試題分析：（1）a、碳酸氫鈉易溶于水，錯誤；b、碳酸氫鈉受熱易分解，與其溶液中首先析出晶體無關，錯誤；c、碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨或碳酸鈉小，所以在溶液中先析出碳酸氫鈉，正確。所以選c。（2）①（Ⅰ）利用鹽酸制取二氧化碳時，因為鹽酸有揮發(fā)性，所以二氧化碳中含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體。（Ⅱ）實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以用稀硫酸吸收未反應的NH3（Ⅲ）分離出碳酸氫鈉晶體的操作是分離固體和液體，常采用過濾的方法。②（Ⅰ）制取碳酸氫鈉時要先得到含氨的飽和氯化鈉，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應先通入氨氣，增大二氧化碳的溶解，所以a端通入，從而保證了從b端通入二氧化碳時能完全被吸收。（Ⅱ）裝置改動后反應物的二氧化碳與溶液的接觸面積增大，提高了二氧化碳的吸收率。