【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(2)在上述深藍色晶體的陰離子的立體構(gòu)型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(3)氨的沸點高于膦(PH2)，原因是_____________。

(4)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。(3分)

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 正四面體 sp3 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點 CuCl

【解析】（1）銅元素的原子序數(shù)是29，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積堆積；（2）該晶體中的陰離子是硫酸根離子，中心原子S原子的價層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，所以其立體構(gòu)型是正四面體，陰離子的中心原子的雜化方式為 sp3；（3）因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點；（4）晶胞中氯原子的個數(shù)是4個，銅原子的個數(shù)是8×1/8+6×1/2＝4，所以化學式為CuCl。根據(jù)m＝Vρ可知a3p＝，解得a＝＝nm。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在下列情況下腐蝕最快的是

A. 鐵放入海水中 B. 將鐵和鋅連接后放入到海水中

C. 將鐵和鋅連接后放入到淡水中 D. 將鐵和錫連接后放入到海水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：

Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是 _____，一定不含有的陽離子是_____；

（2）寫出Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)的離子方程式：______；

（3）寫出Ⅲ中通入過量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：______；

（4）在廢水中加入新制氯水，測得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是( )

A．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12 L O2(標況)

B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H＋ 2e－ = H2↑

C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－ = 2H2O

D．c極上進行還原反應(yīng)，B中的H＋可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________ （填標號）。

A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解

C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___________；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是_____________________________________。

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是__________ （填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從____管通入_______ 氣體，再從_____管中通入________氣體。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下對影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是（ ）

A. 有時焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用

B. 有時熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用

C. 焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素

D. 任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C.充電時陰極附近溶液的堿性增強
D.放電時正極反應(yīng)式為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡．已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為；其中N2和 H2的體積比等于；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的物質(zhì)的量等于
（3）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率等于

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