Question

12．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時(shí)：
在20mL 0.1mol•L^-1氫氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）氫氟酸的電離方程式為HF?H⁺+F^-．
（2）寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$．
（3）當(dāng)V=20時(shí)，所得溶液顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”）．

Answer 1

分析 （1）氫氟酸是一種弱酸，溶液中存在電離平衡，離子方程式用可逆號(hào)；
（2）電離平衡常數(shù)等于溶液中電離出的離子濃度的冪次方乘積除以平衡狀態(tài)下分子的濃度；
（3）等物質(zhì)的量的氫氟酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氟化鈉，溶液呈堿性；

解答 解：（1）氫氟酸是一種弱酸，溶液中存在電離平衡，電離方程式為：HF?H⁺+F^-，故答案為：HF?H⁺+F^-；
（2）電離方程式為：HF?H⁺+F^-，氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$，故答案為：$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$；
（3）在20mL 0.1mol•L^-1氫氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液，當(dāng)V=20時(shí)，氫氟酸和氫氧化鈉等物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)，HF+NaOH=NaF+H₂O，等物質(zhì)的量反應(yīng)生成NaF，氟化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，
故答案為：堿；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，電離方程式，電離平衡常數(shù)的理解應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．